Den periodiska tabellen är en katalog över alla kända element, och det är säkert att säga att detta universum inte skulle existera om dessa element inte kombineras. Varje element kännetecknas av en atom med ett visst antal protoner och neutroner i sin kärna och ett visst antal elektroner som omger dem. När atomer kombineras delar de sina yttersta elektroner för att skapa mer hållbara energitillstånd. Denna delning binder atomerna till en jonisk struktur eller en molekyl.
TL; DR (för lång; läste inte)
Atomer kan kombineras till joniska gallerstrukturer eller till kovalenta molekyler. När olika typer av atomer kombineras kallas resultatet en förening.
Hur atomer kombinerar
Benägenheten för en atom att kombinera beror på antalet elektroner den har i sitt yttre skal. Varje skal har åtta utrymmen för elektroner utom det första skalet, som bara har två utrymmen. Om några av utrymmena inte är upptagna, försöker en atomen förvärva eller dela elektroner för att fylla den för att uppnå ett stabilt yttre skal med åtta elektroner. Å andra sidan är det lättare för en atom med bara några extra elektroner att bli av med dem för att uppnå stabilitet. De ädla gaserna, som inkluderar helium, argon och neon, har redan stabila ytterskal fyllda med elektroner, så dessa element bildar inte kombinationer med varandra eller med andra atomer.
Ionisk förening: En atom med endast en elektron i dess yttre skal försöker donera elektron till en annan atom, medan en med ett enda utrymme lätt accepterar den. Atomen som donerar denna elektron blir positivt laddad som ett resultat, och atomen som accepterar den blir negativt laddad. Elektrostatisk attraktion binder sedan atomerna till en gitterstruktur. Detta är inte en molekyl, eftersom paren av atomer inte är oberoende, men det är en förening, eftersom den består av två olika element. Vanligt bordsalt, natriumklorid (NaCl), är det klassiska exemplet på en jonisk förening.
Kovalent bindning: En atom med en, två, tre eller fyra extra elektroner i dess yttre skal, eller en saknas, två eller tre elektroner, försöker dela elektroner för att uppnå stabilitet. När denna delning sker parvis kallas bindningen för en kovalent bindning, och den kan vara mycket stark. Vattenmolekylen, som bildas när en syremolekyl fyller sina yttre skal med elektroner från två väteatomer, är ett exempel. Atomer kan dela en, två eller tre elektronpar, och de föreningar som de bildar tenderar att ha lägre smält- och kokpunkter än joniska föreningar.
Alla element utom metaller bildar kovalenta bindningar. En del av det som gör en metall till det är dess benägenhet att förlora elektronerna i dess yttre skal och bli en jon, som är en laddad partikel. Joner föredrar att sammanfogas till fasta grindstrukturer. Kovalenta molekyler bildar å andra sidan oftare vätskor eller gaser.
När är en molekyl en förening?
Atomer kan kombineras för att bilda enkla molekyler, till exempel vatten, eller de kan kombineras i stora strängar för att bilda komplexa sådana, såsom sackaros (C <12H <22> <11). Eftersom kol har fyra elektroner i sitt yttre skal, donerar och accepterar de elektroner lika bra, och det är byggstenen för alla organiska molekyler som livet beror på. Alla oorganiska och organiska molekyler som består av mer än ett element är föreningar. Exempel är väteklorid (HCl), metan (CH 4), koldioxid (CO 2) och sackaros. Det är också vanligt att atomer av samma element delar elektroner för att uppnå stabilitet . De två vanligaste gaserna i atmosfären, kväve (N 2) och syre (O 2), består av molekyler som bildas av ett enda element. Kväve- och syremolekyler är inte föreningar, eftersom de inte består av olika element. Till och med ozon (O 3), en mindre stabil och mer reaktiv kombination av syremolekyler, misslyckas med att betecknas som en förening, eftersom den endast består av ett enda element.
