Alkalinitet är förmågan hos en lösning att neutralisera en syra till ekvivalenspunkten för kalciumkarbonat. Det är inte att förväxla med grundläggande. I en akademisk miljö mäts alkalinitet i milliekvivalens per liter, och i kommersiella tillämpningar ges den i delar per miljon. Alkalitet mäts ofta i havsvatten och dricksvatten och kan beräknas som summan av jonkoncentrationer [HCO3 -] + 2x [CO3 (-2)] + [OH -] - [H +]. För att slutföra denna beräkning måste du utföra en titrering på ditt prov, från vilket du kan härleda provets alkalinitet.
Mät volymen på ditt vattenprov i liter. Lägg till en indikatorlösning som kommer att ändra färg när lösningen har neutraliserats fullständigt.
Lägg saltsyra, droppe för droppe, tills indikatorlösningen ändrar färg. Spela in hur många droppar det tar. Konvertera detta antal till liter genom att dela det med 20 000.
Konvertera mängden syra som tillsätts till mol. Eftersom syran är 5M vikt, multiplicera volymen av syra med 5.
Hitta molekvivalenten för vätejonet i din syra och multiplicera den med antalet mol i mängden syra tillsatt. Eftersom saltsyra har en molekvivalent på 1 kan du helt enkelt ändra enheterna från mol till ekvivalenter.
Bestäm hydroxidens molaritet i ditt prov. Detta åstadkoms genom att dividera den beräknade ekvivalenten i föregående steg med volymen för ditt vattenprov.
Ta den negativa logbasen 10 av molariteten av hydroxid för att få provets totala alkalitet. Till exempel, i ett 100 ml vattenprov som tog 50 droppar saltsyra för att neutralisera, dela 50 med 20 000, för att få 0,0025 L, multiplicera 0,0025 med 5 för att få 0,0125 mol, omvandla den till 0,0125 ekvivalenter, dividera 0,0125 med 0,1L för att få 0,125, ta sedan den negativa logbasen 10 på 0,125 för att få en total alkalinitet på 0,903 ekvivalenter per liter.
Varningar
Använd alltid gummihandskar och skyddsglasögon vid hantering av syror.
