Du kan associera ammoniumnitrat med sprängämnen; det används ofta i säkerhetssprängämnen och pyroteknik samt gödningsmedel. Men inte alla ammoniumnitratförsök avslutas med ett slag. När du lägger till ammoniumnitrat i vatten har du ett bra exempel på en endotermisk reaktion. kall och är ett bra exempel på en endotermisk kemisk reaktion.
Ammoniumnitrategenskaper
Den kemiska föreningen ammoniumnitrat, ett salt av ammoniak och ammonium och salpetersyra, är ett färglöst, kristallint fast ämne som är mycket lösligt i vatten. Dess kemiska formel är NH4NO3, vilket innebär att det är en molekyl som består av atomer av kväve, väte och syre. Lägga Ammoniumnitrat till vatten.
Ammoniumnitrat består av joniska bindningar packade tätt ihop. När det kommer i kontakt med vatten stör de polära vattenmolekylerna dessa joner och får dem så småningom att spridas. Det kräver energi för att göra detta, som absorberas från omgivningen och gör lösningen kall. Medan viss värme produceras när ammoniumnitratjonerna interagerar med vattenmolekylerna (dvs en exoterm reaktion), är det mycket mindre än vad som krävs för att vattenmolekylerna ska sprida ammoniumnitratets starka joniska bindningar, så processen är en endoterm reaktion, eller en som absorberar energi från omgivningen. Det är av den anledningen som fast ammoniumnitrat används i kommersiella kalla förpackningar, som egentligen bara är en blandning av ammoniumnitrat och vatten. Om du skadar dig själv kan du blanda innehållet i påsen och placera den på den skadade delen av kroppen. Den endotermiska reaktionen av blandningen av ammoniumnitrat och vatten tar bort värme från kroppsdelen, "fryser" det smärtsamma området.
Uppvärmning upplöst ammoniumnitrat
Om du försiktigt värmer upp ammoniumnitrat som har upplösts i vatten, lösningen bryts ned för att släppa kväveoxid, vanligtvis kallad skrattgas. Känd som termisk sönderdelning, när lösningen sönderdelas i kväveoxid och vattenånga, kräver denna process en temperatur mellan 180 grader Celsius (356 grader Fahrenheit) till 250 grader Celsius (482 grader Fahrenheit). Detta bör endast göras under kontrollerade, övervakade förhållanden i ett kemilaboratorium eftersom ammoniumnitrat kan orsaka kvävning om för mycket av det inhaleras och det kan explodera vid höga temperaturer. Eftersom fast ammoniumnitrat kan genomgå explosiv sönderdelning vid uppvärmning i ett trångt utrymme, är dess transport och lagring underlagt myndighetens föreskrifter.
