Antalet joner i en förening beror på föreningens struktur och oxidationstillstånd för elementen i föreningen. Ett elements oxidationstillstånd är antalet elektroner som en atom har eller saknar relativt antalet protoner i dess kärna. Detta bestämmer jonladdningen för den atomen, som är avgörande för att beskriva de joniska föreningarna som den bildar med andra atomer.
Skriv ut den kemiska formeln för den aktuella föreningen.
Identifiera de polyatomiska jonerna i föreningen. Polyatomiska joner är joniska molekyler som består av mer än en atom (ofta av mer än ett element). Se referenser för listor över vanliga polyatomiska joner och deras laddningar.
Separera katjoner och anjoner. Katjoner är joner med en positiv laddning; anjoner är joner med en negativ laddning. Till exempel innehåller FeSO 4 (järn (II) sulfat) en järnkation (Fe 2+) och en sulfatanjon (SO 4 2-). Det är viktigt att notera att sulfat är en polyatomisk jon och inte en samling av fem olika joner. Den romerska siffran "II" betecknar +2-oxidationstillståndet för järn. Detta tillåter att den binds med bara en sulfatanjon. Om en kemisk symbol har ett subskript associerat med det finns det flera atomer i det elementet i föreningen. Om inte de är en del av en polyatomisk jon, är varje atom i det elementet en individuell jon. Till exempel skrivs järn (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3. Järnets +3-oxidationstillstånd kräver ett annat antal sulfater för jonbindning. I det här fallet kommer två järn (III) joner att binda till tre sulfatjoner. Lägg till det totala antalet katjoner och anjoner. Järn (II) sulfat har till exempel 2 joner: järnkationen och sulfatanjonen. Tips En omfattande förståelse av oxidationstillstånd kommer hjälper dig att avkoda den joniska naturen hos en förening snabbt och med säkerhet.
