I kemi är en föreningens valensnummer antalet bindningar som bildas av elektronerna i det sista (yttre) skalet (kallas valenselektroner) av atomer till andra atoms valenselektroner . Oktetregeln (en atoms tendens att söka stabilitet genom att fylla dess yttre skal med åtta elektroner genom att bilda valenselektronbindningar) kan hjälpa dig att bestämma valens hos en förening när du vet maximalt möjliga valensbindningar som varje element kan bilda.

Ta bort vilka element som finns i din förening och hur många molekyler i varje element genom att titta på förkortningen i föreningens namn. Till exempel har NaCl två element med en molekyl av varje element, Na (natrium) och Cl (klor), och CaCl2 har två element med en Ca (kalcium) molekyl och två Cl (klor) molekyler.


Bestäm antalet valenselektroner för varje element genom att titta på kolumnens oxidationsnummer i diagrammets resurser. Vissa element har flera oxidationsnummer eftersom det finns ett antal möjliga bindningskombinationer mellan olika element. Använd din bedömning för att avgöra vilket nummer som är rätt nummer för din sammansättning genom att försöka balansera den totala laddningen för varje element med det andra så att de negativa och positiva värdena har en summa av noll. I föreningen SO3 kan till exempel syre ha -1 eller -2 valensvärden, och S kan ha -1, -2, +2, +4 eller +6 värden men eftersom det finns tre syre molekyler och en svavelmolekyl, varje syre-molekyl måste ha ett värde på -2 (totalt -6) och varje svavelmolekyl ett värde på +6 för att balansera till noll (-6 +6 \u003d 0).


Räkna antalet bindningar som krävs för att få nollsumman. Du kan göra detta genom att räkna det största antalet valenselektroner som ska kopplas ihop (i föregående exempel var det största absolutvärdet 6).