• Home
  • Kemi
  • Astronomien
  • Energi
  • Naturen
  • Biologi
  • Fysik
  • Elektronik
  •  science >> Vetenskap >  >> Kemi
    Hur man beräknar Procent Dissociation

    När starka syror placeras i vatten, dissocieras de helt. Det vill säga all syran (HA) separeras i protoner (H +) och deras följeslagande anjoner (A¯).

    Däremot dissocierar svaga syror som placeras i vattenlösning inte helt. I vilken utsträckning de skiljer sig beskrivs av dissociationskonstanten K a:

    K a \u003d ([H +] [A¯]) ÷ [HA]

    Mängderna i fyrkantiga konsoler är koncentrationerna av protoner, anjoner och intakt syra (HA) i lösning.

    K a är användbart för att beräkna procenten av en given svag syra som är dissocierad i en lösning med en känd surhet eller pH.
    Dissociation Constant Across Equations protonkoncentrationens negativa effekt:

    pH \u003d -log 10 [H +] \u003d 10 - [H +]

    [H + ] \u003d 10 -pH

    K a och pK a är relaterade på liknande sätt:

    pK a \u003d -log 10K a \u003d 10 -Ka

    K a \u003d 10 -pKa

    Om det ges pK a och pH i en syralösning, att beräkna procenten av syran som är dissocierad är enkel.
    Prov D utgivningsberäkning

    En svag syra, HA, har en pK a på 4,756. Om lösningens pH är 3,85, vilken procentandel av syran är dissocierad?

    Konvertera först pK a till K a och pH till [H +]:

    K < sub> a \u003d 10 -4.756 \u003d 1.754 x 10 -5

    [H +] \u003d 10 -3.85 \u003d 1.413 x 10 -4

    Använd nu ekvationen K a \u003d ([H +] [A¯]) ÷ [HA], med [H +] \u003d [A¯]:

    1.754 x 10 -5 \u003d [(1.413 x 10 -4 M) (1.413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]

    [HA] \u003d 0.0011375 M

    Procent dissociation ges därför med 1.413 x 10 -4 ÷ 0.0011375 \u003d 0.1242 \u003d 12.42%.

    © Vetenskap http://sv.scienceaq.com