När starka syror placeras i vatten, dissocieras de helt. Det vill säga all syran (HA) separeras i protoner (H ^{+) och deras följeslagande anjoner (A¯).}

Däremot dissocierar svaga syror som placeras i vattenlösning inte helt. I vilken utsträckning de skiljer sig beskrivs av dissociationskonstanten K _a:

K _{a \u003d ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA]}}

Mängderna i fyrkantiga konsoler är koncentrationerna av protoner, anjoner och intakt syra (HA) i lösning.

K _{a är användbart för att beräkna procenten av en given svag syra som är dissocierad i en lösning med en känd surhet eller pH.
Dissociation Constant Across Equations protonkoncentrationens negativa effekt:}

pH \u003d -log _{10 [H ^{+] \u003d 10 - [H +]}}

[H ^{+ ] \u003d 10 -pH}

K _{a och pK a är relaterade på liknande sätt:}

pK _{a \u003d -log 10K a \u003d 10 ^-Ka}

K _{a \u003d 10 ^-pKa}

Om det ges pK _{a och pH i en syralösning, att beräkna procenten av syran som är dissocierad är enkel.
Prov D utgivningsberäkning}

En svag syra, HA, har en pK _{a på 4,756. Om lösningens pH är 3,85, vilken procentandel av syran är dissocierad?}

Konvertera först pK _{a till K a och pH till [H +]:}

K < sub> a \u003d 10 ^{-4.756 \u003d 1.754 x 10 -5}

[H ^{+] \u003d 10 -3.85 \u003d 1.413 x 10 -4}

Använd nu ekvationen K _{a \u003d ([H ^{+] [A¯]) ÷ [HA], med [H +] \u003d [A¯]:}}

1.754 x 10 ^{-5 \u003d [(1.413 x 10 -4 M) (1.413 x 10 -4 M)] ÷ [HA]}

[HA] \u003d 0.0011375 M

Procent dissociation ges därför med 1.413 x 10 ^{-4 ÷ 0.0011375 \u003d 0.1242 \u003d 12.42%.}