Alkaliska jordartsmetaller är blanka, mjuka eller halvmjuka metaller som är olösliga i vatten. De är i allmänhet hårdare och mindre reaktiva än metallerna i grupp IA, såsom natrium, och är mjukare och mer reaktiva än metallerna i grupp IIIA, såsom aluminium. När de kombineras med oxider (molekyler med syre plus ett annat element) utgör de några av de vanligaste mineralerna på jorden, med olika användningsområden inom industri, medicin och konsumtionsvaror. Vissa föreningar avger mycket ljus vid uppvärmning, vilket gör dem till viktiga ingredienser i fyrverkerier.
Kemi i grupp IIA

I föreningar förlorar jordalkalimetaller två elektroner och bildar joner med en laddning på 2+. De reagerar lätt med syre, vilket accepterar elektroner för att bilda joner med en 2- laddning. De positiva och negativa jonerna lockas till varandra, vilket resulterar i en bindning som har en nettoladdning på 0. De resulterande föreningarna kallas oxider. Lösningar tillverkade av dessa oxider och vatten är baser med ett pH som är högre än 7. Den här alkaliska karaktären hos dessa lösningar ger denna grupp av metaller sitt namn. Alkaliska jordartsmetaller är mycket reaktiva, och aktiviteten hos dessa metaller ökar när de rör sig i gruppen. Kalcium, strontium och barium kan reagera med vatten vid rumstemperatur.
Beryllium

Beryllium är i sin elementära form en mjuk metall, silvervit i färg. Malföreningar som innehåller beryllium, aluminium och kisel kan bilda gröna och blåfärgade ädelstenar som smaragder, akvamarin och alexandrit. Beryllium är användbart i röntgen eftersom röntgenstrålar kan passera genom beryllium, vilket gör att det verkar vara transparent. Det används ofta för att göra röntgenrör och fönster. Beryllium ökar hårdheten hos legeringar som används för att tillverka verktyg och titta på fjädrar. Magnesium

De fysiska egenskaperna hos magnesium liknar beryllium. Det reagerar inte med vatten vid rumstemperatur, utan reagerar lätt med syror. Magnesium är ett av de rikligaste elementen som finns i jordskorpan och är en nyckelkomponent i klorofyll, ämnet i gröna växter som används i fotosyntes. Magnesium är användbart inom sjukvården eftersom det är en av huvudingredienserna i antacida, laxermedel och Epsom-salter. Förbränning av magnesium ger en ljus, vit, långvarig låga, vilket gör den användbar i fyrverkerier och blossar.
Kalcium

Kalcium är ännu mer rik på jorden än magnesium. Den silviga, halvmjuka metallen bildar lätt föreningar med både syre-molekyler och vatten. I naturen finns det vanligtvis kalciumkarbonat eller kalksten. Kalcium är en viktig komponent i strukturerna i levande saker inklusive ben, tänder, skal och exoskeletter. Kalcium är också ett viktigt ämne för konstgjorda strukturer eftersom det används för att tillverka gips, cement, gips och andra byggmaterial. (CO <3), nitrat (NO <3), sulfat (SO <4) och klorat (ClO <3). Salter härrörande från strontiumföreningar bränner rött och används i fyrverkerier och signalljus.
Barium

Till skillnad från berylliens transparens kan röntgenstrålar inte tränga igenom barium. Bariumsulfat används ofta för att hjälpa till att använda röntgenstrålar för att upptäcka problem i matsmältningskanalen. Denna förening är olöslig i vatten och täcker matstrupen, magsäcken och tarmen vid förtäring. Bariumnitrat och bariumklorat används i fyrverkerier för att avge grönt ljus vid uppvärmning. Barium är också en ingrediens i färgpigment.
Radium

Radium är vitt i färg och mjukt och glansigt som de andra jordalkalimetallerna. Men dess radioaktivitet skiljer den från resten av sin grupp. Strax efter upptäckten av Curies i slutet av 1800-talet, användes radium för medicinska terapier och för att göra glöd-i-mörka klockor och klockor. Tio år senare upphörde användningen av radium när människor upptäckte farorna med strålning. I dag används radium för behandling av vissa typer av cancer.