I en kemisk reaktion har båda reaktanterna och de produkter de bildar har det som kallas "värmer av bildning." Uttryckt av symbolen "ΔHf" (delta HF) är bildformar en viktig del av att förstå energiöverföring under kemiska reaktioner. För att kunna beräkna ΔHf för någon produkt eller reaktant måste du ha den totala värmeeffekten som reaktionen producerar (ΔH), liksom ΔHf-värdet för alla andra reaktanter och /eller produkter, alla dina kemiska problem kommer att ge dig.
Steg 1: Ställ upp ekvationen
Ordna dina givna ΔHf- och ΔH-värden enligt följande ekvation: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter).
Föreställ dig att du vill veta ΔHf för acetylen, C 2H 2, för reaktionen C 2H 2 (g) + (5/2) O < sub> 2 (g) -> 2CO 2 (g) + H 2O (g), förbränningen av acetylen, där ΔH är -1.256 kJ /mol. Du vet att ΔHf av CO 2 är -394 kJ /mol och ΔHf av H 2O är -242 kJ /mol. Elementella reaktanter och produkter såsom syrgas har ingen "värme av bildning" per definition; De existerar är deras form naturligt. Att veta allt detta kan du skriva följande: ΔH = ΔHf (produkter) - ΔHf (reaktanter), eller -1.256 = (2 × ( -394) + (-242)) - ΔHf (C 2H 2), som du kan omorganisera enligt följande: ΔHf (C 2H < sub> 2) = [2 × (-394) + (-242)] +1,256. Observera att du måste multiplicera ΔHf av CO 2 med två på grund av "2" -koefficienten i framför det i reaktionsekvationen. Steg 2: Lös ekvationen Lös din ekvation för ΔHf. I fallet med exemplet ΔHf (C 2H 2), ΔHf (C 2H 2) = [2x (-394) + (-242) ] - (-1.256). = (-1,030) + 1,256 = 226 kJ /mol. Steg 3: Bekräfta tecknet Justera ditt ΔHf-värdes tecken om det gäller en produkt eller en reaktant. Produkt ΔHf-värden kommer alltid att vara negativa, medan de för reaktanter är alltid positiva. Eftersom C 2H 2 är en reaktant är dess AHf positiv. Därför ΔHf (C 2H 2) = 226 kJ /mol. TL; DR (för länge, läste inte) ΔHf och ΔH värden är alltid ges i kilojoules per mol, där en "kilojoule" är den internationella enheten för värme eller energi och en "mole" är en enhet som beskriver ett mycket stort antal molekyler av en förening.
