Molarabsorptivitet, även känd som den molära extinktionskoefficienten, mäter hur väl en kemisk art absorberar en given ljusvåglängd. Det används vanligtvis inom kemi och bör inte förväxlas med utrotningskoefficienten, som används oftare i fysik. Standardenheterna för molär absorptivitet är kvadratmeter per mol, men det uttrycks vanligtvis som kvadratcentimeter per mol.
Definiera variablerna för att beräkna den molära absorptivitet. Absorbansen (A) är mängden ljus inom en given våglängd som absorberas av lösningen. Koncentrationen (c) av den absorberande arten är mängden absorberande arter per volymenhet. Väglängden (l) är avståndsljuset som passerar genom lösningen. Molarabsorptivitet representeras av "e."
Använd Beer-Lambert Law för att beräkna molarabsorptiviteten hos en enda absorberande art. Ekvationen är A \u003d ecl, så ekvationen för molär absorptivitet är e \u003d A ÷ cl.
Beräkna den totala absorbansen för en lösning som innehåller mer än en absorberande arter. Utöka Beer-Lambert-lagen till A \u003d (e1c1 + e2c2 + ...) l, där "ei" är den molära absorptiviteten för arter "i", och "ci" är koncentrationen av arter "i" i lösningen.
Beräkna molär absorptivitet från absorptionssnittet och Avogadros nummer (ungefär 6.022 x 10 ^ 23); " är absorptionstvärsnittet och "N" är Avogadros nummer. Därför är d \u003d (2,303 ÷ (6,022 x 10 ^ 23)) e \u003d 3,82 x 10 ^ (- 21) e, så e \u003d (2,62 x 10 ^ 20) d.
Förutsäga den molära absorptiviteten för ljus vid 280 nm av ett protein. Den molära absorptiviteten under dessa förhållanden beror på antalet aromatiska rester som proteinet har, särskilt tryptofan.
