Vätgas har den kemiska formeln H2 och molekylvikten på 2. Denna gas är den lättaste substansen bland alla kemiska föreningar och det vanligaste elementet i universum. Vätgas har också fått stor uppmärksamhet som en potentiell energikälla. Väte kan till exempel erhållas genom elektrolys av vattnet. Du beräknar mängden väte i mol antingen från gasmassan eller med hjälp av den ideala gaslagen.
Bekanta dig med den ideala gaslagen som ges som PV \u003d nRT; "V" är volym, "n" är antalet mol i en gas och "T" är temperatur. "R" står för den molära gaskonstanten, som är 8.314472. Gaskonstanten låter dig arbeta med standardenheterna för Kelvins för temperatur, mol gasmängd, tryck i pascaler och volym i kubikmeter.
Lägg till värdet 273.15 till temperaturen i Celsius (C) för att konvertera det till Kelvin (K).
Om väte till exempel samlades upp vid 20 ° C skulle denna temperatur motsvara 293,15 (273,15 + 20) K.
Multiplicera trycket som vanligtvis uttrycks i atmosfärer ( atm) med 101 325 för att omvandla trycket till det internationella systemet för enheter pascal (Pa).
Om den uppsamlade gasen till exempel är under trycket av 2 atm, kommer den att omvandlas till 101 325 x 2 atm \u003d 202,650 Pa.
Konvertera volymen på den uppsamlade gasen till kubikmeter.
Om volymen till exempel anges i liter (L) dela den med 1 000. Således motsvarar 25 liter 0,025 (25/1 000) kubikmeter.
Multiplicera volymen och trycket och dela produkten med temperaturen och den molära gaskonstanten för att beräkna mol av vätgas.
I exemplet är mängden väte 202.650 x 0.025 /293.15 x 8.314472 \u003d 2.078 mol.
Använd vätgasens massa för att beräkna gasmolorna direkt; dela vätevikten med sin molmassa på 2 g /mol.
Till exempel motsvarar 250 gram (g) vätgas en 250 g /2 g /mol \u003d 125 mol.
Varningar
Undvik gnistor eller öppen eld när du arbetar med vätgas, eftersom det är brandfarligt och explosivt.
