1. Det omloppande vinkelmomentmomentantalet (L):
* Detta nummer beskriver formen på omloppet och bestämmer antalet orbitaler i ett underskal.
* Till exempel motsvarar l =0 en S-orbital (sfärisk), L =1 motsvarar tre P-orbitaler (hantelformad), L =2 motsvarar fem d-orbitaler (mer komplexa former), och så vidare.
2. Det magnetiska kvantantalet (ML):
* Detta nummer specificerar orienteringen av omloppet i rymden relativt en vald axel (vanligtvis z-axeln).
* Det tar på heltal från -l till +l, inklusive 0.
* Till exempel, för L =1 (P -orbitaler), kan ML vara -1, 0 eller +1, motsvarande tre olika orienteringar av den hantelformade omloppet.
3. Det huvudsakliga kvantantalet (n):
* Även om det inte strikt krävs för orientering, behövs det för att bestämma orbitalens energinivå.
* Högre N -värden indikerar högre energinivåer och större orbitaler.
visualisering av orienteringen
För att visualisera orienteringen av en orbital kan du använda:
* orbitaldiagram: Dessa är grafiska representationer av orbitaler som visar sina former och rumsliga orienteringar.
* konturdiagram: Dessa använder linjer med konstant elektrondensitet för att illustrera fördelningen av elektron sannolikhet inom en omlopp.
exempel
* En 2p-orbital med ml =0 är orienterad längs z-axeln.
* En 3D -omlopp med ML =-2 har en mer komplex form och är orienterad på ett specifikt sätt inom det tredimensionella utrymmet.
Viktig anmärkning: Orienteringen av en orbital är relativt ett valt axelsystem. Du kan rotera axelsystemet och orienteringen av orbitalerna kommer att förändras i enlighet därmed. Orbitalens övergripande form och energi kommer emellertid att förbli densamma.
