Här är varför:
* Energinivåer: Medan 3D -orbitalerna är tekniskt i den tredje energinivån, är de något * högre * i energi än 4S -omloppet.
* aufbau princip: Denna princip säger att elektroner fyller orbitaler i ordning av ökande energi. Eftersom 4s orbital har en lägre energi än 3D -orbitalerna, fylls den först.
Exempel:
* kalium (k): Kalium har 19 elektroner. Elektronkonfigurationen är 1S² 2S² 2P⁶ 3S² 3P⁶ 4S¹ . Lägg märke till att 4S -omloppet fylls före 3D -orbitalerna.
Viktig anmärkning: Det finns undantag från denna regel (som krom och koppar), men den allmänna principen gäller för de flesta element.
