I kemi och fysik beskriver en mol en mängd av ett ämne i gram lika med atommassan. En mol aluminium har till exempel en massa av 13 gram eftersom den har en atommassa av 13. Dessutom innehåller en mol av en substans Avogadros antal atomer, nämligen 6,02 gånger 10 till kraften 23. Molariteten eller koncentrationen av en lösning, lika med antalet mol i lösningen dividerat med dess volym. Omvandling mellan mol, molaritet och volym utförs ofta i vetenskapsproblem.

Beräkna molariteten i en lösning i mol per liter, givet mol och volym i liter, genom att dividera antalet mol i volymen. Exempelvis har en 5,0 liters lösning innehållande 10,0 mol en molaritet av 2,0 mol per liter.

Bestäm antalet mol i en lösning med molaritet och volym känd genom att multiplicera molariteten i mol per liter i volymen i liter - ett exempel är en 2,0 liters lösning med en molaritet av 3,0 mol per liter. Det finns 6,0 mol i lösningen.

Beräkna volymen av en lösning i liter, med tanke på antalet mol och molaritet, genom att dividera molantalet i molar per liter. Exempelvis har en lösning innehållande 6,0 mol och en med en molaritet av 3,0 mol per liter en volym av 2,0 mol per liter.