I kemi är en mol en kvantitet som används för att relatera reaktanter till produkter i stökiometriska ekvationer. En mol av något ämne är lika med 6,02 x 10 ^ 23 partiklar - vanligtvis atomer eller molekyler - av den substansen. För ett givet element ges massan (i gram) av en mol med sitt massnummer på det periodiska bordet; "Molekylen" av en molekyl är summan av molekylerna av elementen i molekylen i de korrekta förhållandena. Det är enkelt att bestämma den molära massan av element och molekyler med hjälp av det periodiska bordet, samt omvandla mellan gram och mol.

Bestämning av en molekylmassa

Hitta element litium ( Li) på det periodiska bordet. Atomnumret för litium är 3, vilket representerar antalet protoner i en atoms kärna.

Observera att massantalet litium är 6,94, vilket representerar summan av antalet protoner och neutroner i kärnan i en atom.

Observera att massnumret är lika med massan (i gram) av en mol litium; det här är molmassan av litium.

Bestäm molekylmassan hos en kemisk förening

Bestäm molekylmassan av koldioxid (kemisk formel CO2). Hitta kol och syre på det periodiska bordet.

Notera kol- och syrgasmängden från det periodiska bordet, som är respektive 12,01 respektive 16.

Lägg massnumren på en kolatom och två atomer syre från det periodiska bordet: 12,01 + 2 (16) = 44,01 gram per mol

Konvertera från massa till mol

Beräkna antalet mol vatten i 600 gram vatten (H2O). Hitta väte och syre på det periodiska bordet.

Ställ in följande ekvation som gäller gram till mol:

x mol H2O = (1 mol H2O /18 gram H2O) x (600 gram H2O)

Lös ekvationen i steg 2 för att finna att det finns 3,33 mol H2O i 600 gram H2O.