Välj en av huvudgruppens 2-element efter bor (kol, kväve , syre, fluor) eller en av perioden 3 element som natrium, magnesium, svavel, fosfor eller klor. Räkna hur många kolumner elementet är från höger sida av bordet; det här är antalet elektroner det har i sitt yttersta skal. Natrium har till exempel en elektron i sitt yttersta skal; syre har sex, fluor har sju, klor har sju och så vidare.
Bestäm om elementet befinner sig i tabellens första två kolumner (t ex natrium, magnesium etc.). Dessa element tenderar att förlora elektroner så att de kan uppnå en fullständig oktett. Med andra ord blir de joniserade. När de har gjort det, har deras yttersta skal 8 elektroner. Om elementet inte befinner sig i de två första kolumnerna, fortsätt till nästa steg.
Bestäm hur många elektroner atomen skulle behöva för att få en fullständig oktett. Detta nummer motsvarar antalet obligationer som det vanligen kommer att bilda. Syre behöver till exempel två elektroner och bildar typiskt två bindningar, medan kol behöver fyra mer elektroner och utgör typiskt fyra bindningar. Detta är inte alltid sant, förstås; kväve behöver tre mer elektroner och utgör typiskt tre bindningar, men kväve med fyra bindningar är ganska möjligt (även om en kväveatom med fyra bindningar kommer att ha en positiv laddning). Detta arrangemang av kväve med fyra bindningar uppfyller oktettregeln, eftersom kväve med fyra bindningar har 8 elektroner i yttersta skalet.
Kontrollera alla kemiska strukturer du ritar med oktettregeln. Titta på varje atom i strukturen och räkna upp antalet bindningar som den bildas, multiplicera sedan med 2. Lägg till antalet elektroner i "ensamma par" (elektroner som inte deltar i bindning). Det totala antalet elektroner i ensamma par och bindningar runt någon atom i strukturen borde vara åtta för att uppfylla oktettregeln.
Tips
Det finns många undantag från oktetregeln. Det gäller inte för övergångsmetaller, och element i period 3 och under kan ha mer än 8 elektroner i sitt valensskal. Fosfor kan till exempel bilda en förening som kallas fosforpentaklorid, i vilken den har bildat 5 bindningar - vilket annars skulle bryta mot oktettregeln. Du lär dig mer om dessa undantag och de principer som förklarar dem när du gör framsteg i kemi.
