I kemi är det periodiska bordet utformat för att organisera element baserat på egenskaper och likheter. Atomnumret av ett element tjänar som en primärorganisationsfaktor i bordet, med element anordnade enligt ökande atomnummer. En ytterligare elementär egenskap, smältpunkt, hänför sig direkt till atomnummer. Över det periodiska bordet är relationerna mellan de två resultaten baserade på placering av element.

Atomnummer

Ett elements atomnummer, som anges i det periodiska tabellen, hänvisar till antalet protoner närvarande i en enda atom av elementet. För helt ostörda atomer, som är neutrala av elektrisk laddning, kommer antalet elektroner att vara identiska. Med undantag för sällsynta undantag anses en grundämnes atomvikt öka med högre atomantal.

Smältpunkt

Smältpunkten för ett element beskriver temperaturen där övergången mellan fast och flytande inträffar. Smältpunkten för ett element kan vara en extremt liten variation av temperaturen, med smältpunktsmätningar av 0,1 grader Celsius som är kapabel för ett element. Medan ett vätskeelement potentiellt kan kylas till en temperatur under sin individuella fryspunkt anses det vara extremt svårt att värma ett fast element över smältpunkten på grund av att energin omvandlar fastämnet till en vätska när det kommer in i elementet.

Trends

Förhållanden uppstår mellan atomnummer och smältpunkt för element i det periodiska tabellen. Utan den första perioden på bordet kommer smältpunkten av element att öka till mitten av perioden, där smältpunkterna börjar sjunka. I enskilda rader av element ökar smältpunkten i allmänhet när atomantalet ökar i en uppsättning av element.

Undantag

Förhållandet mellan atomnummer och smältpunkt har undantag både över perioder och i enkla rader. Övergångsmetaller följer inte smältpunktstrenderna, kommer individuella temperaturer varierande vildt. Väte har inte en smältpunkt. I enkla kolumner, alkalimetaller och grupper som ligger runt metalloider minskar smältpunkten när atomantalet ökar.