Kristallina fasta ämnen innehåller atomer eller molekyler i en skärmskärm. Kovalenta kristaller, även kända som nätverksfastämnen, och molekylkristaller representerar två typer av kristallina fasta ämnen. Varje fast material uppvisar olika egenskaper men det är bara en skillnad i deras struktur. Den ena skillnaden står för de olika egenskaperna hos de kristallina fasta ämnena.
Kovalent bindning |

Kovalenta kristaller uppvisar kovalent bindning; principen att varje atom på gitteret är kovalent bunden till varannan atom. Kovalent bindning innebär att atomerna har en stark attraktion mot varandra och hålls på plats av den attraktionen. Nätverkssubstans betyder atomerna bildar ett nätverk med varje atom ansluten till fyra andra atomer. Denna bindning skapar i praktiken en stor molekyl som är tätt packad ihop. Denna egenskap definierar kovalenta kristaller och gör dem strukturellt annorlunda än molekylära kristaller.
Molekylär bindning |

Molekylära kristaller innehåller antingen atomer eller molekyler, beroende på kristalltyp, vid varje gitterställe. De har inte kovalent bindning; attraktionen är svag mellan atomerna eller molekylerna. Inga kemiska bindningar finns som i kovalenta kristaller; elektrostatiska krafter mellan atomerna eller molekylerna håller molekylkristallen samman. Denna skillnad gör att molekylkristaller löst hålls samman och lätt dras isär.
Exempel

Exempel på kovalenta kristaller inkluderar diamanter, kvarts och kiselkarbid. Alla dessa kovalenta kristaller innehåller atomer som är tätt packade och svåra att separera. Deras struktur varierar mycket från atomerna i molekylkristaller som vatten och koldioxid som lätt kan separeras.
Smältpunkt

Skillnaderna i struktur mellan kovalenta kristaller och molekylkristaller orsakar smältpunkterna för varje typ av kristall att skilja sig. Kovalenta kristaller har höga smältpunkter medan molekylkristaller har låga smältpunkter.