Kemister använder ibland titrering för att bestämma alkaliniteten hos en okänd substans. Uttrycket "alkalitet" hänvisar till graden till vilken ett ämne är grundläggande-det motsatta av surt. För att titrera, lägger du till ett ämne med en känd [H +] -koncentration eller pH-värde till den okända lösningen en droppe åt gången. När en indikatorlösning ändrar färg för att visa att lösningen har neutraliserats, beräknar alkaliniteten hos den okända lösningen en enkel sak att slå några fåtal i en kalkylator.

Slutför din titrering och skriv ner det totala antalet av droppar som krävdes för att neutralisera lösningen. Tänk exempelvis att det tog 40 droppar 1 Molar (M) saltsyra att neutralisera 0,5 liter (L) av en okänd lösning.

Dela upp antalet droppar som togs för att neutralisera lösningen med 20 för att erhålla den använda syran. Detta fungerar eftersom varje 20 droppar av en vattenbaserad lösning är ungefär lika med 1 milliliter (mL).

Exempel: 40/20 = 2 ml

Dela resultatet av föregående steg med 1000 för att konvertera ml till L. Det fungerar eftersom det finns 1000 ml i en L.

Exempel: 2/1000 = 0,002 L

Multiplicera resultatet från föregående steg med molariteten hos syra du brukade titrera för att räkna ut hur många mol syror du använde. Minns att i vårt exempel titrerades vi med 1 M syra.

Exempel: 0,002 x 1 = 0,002 mol <<> Multiplicera resultatet från föregående steg med de molekvivalenter av vätejonen som produceras av syra du använde. Detta är lika med numret omedelbart efter "H" i syrans kemiska formel. Svavelsyra, H2S04, skulle ha en molär ekvivalent av 2, till exempel. Vi använde saltsyra eller HCl, som, eftersom det inte finns något större antal där, har det antagna talet "1" efter H.

Exempel: 0,002 x 1 = 0,002 ekvivalenter.

Fördela resultatet från föregående steg med volymen i liter av din ursprungliga okända lösning för att erhålla molariteten av hydroxidjoner (OH-) i den lösningen.

Exempel: 0,002 /0,5 = 0,004 M < br

Ta den negativa loggbasen 10 av resultatet från föregående steg för att slutligen beräkna alkaliniteten eller pOH, för den okända lösningen.

Exempel: Alkalinitet av okänd lösning = pOH = -log [ ,null,null,3],OH-] = -log 0.004 = 2.4

Konvertera till det mer välkända pH-värdet genom att subtrahera resultatet från föregående steg från 14.

Exempel: pH = 14 - pOH = 11,6

Den okända lösningen hade ett pH på 11,6.