Kaliumklorid, ett bordsaltsubstitut, har den enkla kemiska formeln KCl. Den består av en kaliumatom kombinerad med en kloratom. Det kan verka lätt att reagera kalium och klor för att bilda kaliumklorid. Samtidigt som det visas, finns det enklare sätt att förbereda kaliumklorid.

Reaktivt kaliummetall direkt med klorgas. (Gör inte faktiskt denna reaktion. Det är farligt och kan förstås utan att göra det.)

I reaktionen förlorar den elektropositiva kaliumnomen en elektron för att bilda ionen 1, K ?. Klor, en halogen, är elektronegativ och bildar a-jonekvivalenten, Cl ^. Reaktionen mellan de två elementen är:

2 K + Cl? ? 2 KCl

Kombinera kaliumhydroxid med saltsyra. Detta är en syrabasreaktion och är det enklaste sättet att förbereda kaliumklorid. Reaktionen är:

KOH + HCl KCl + H? O

Byt anjonen av en svag syra med anjonen av en stark syra. Som ett exempel är kaliumkarbonat kaliumsaltet av en svag syra - kolsyra - H? CO?. Reagerar den med saltsyra bildar önskad kaliumklorid, medan regenerering av kolsyra.

K? CO? + 2 HCl 2 KCl + H? CO?

Byt anjonerna av två salter. Denna reaktion är användbar om ett av salterna av produkterna är olösligt. När det gäller kaliumklorid kan kaliumsulfat reagera med bariumklorid.

K? SO? + BaCl? ? 2 KCl + BaSO ??

Bariumsulfat är en av de mest olösliga ämnena som är kända.

Bli bekant med oxidationsreduceringsreaktioner.

Kaliumhypoklorit reagerar med natriumarsenit i närvaron av alkali, på detta sätt:

KClO + NaAsO? + NaOH KCl + Na? HAsO?

Kaliumhypokloriten reduceras, och natriumarseniten oxideras. Klor går från ett? 1 till ett? 1-tillstånd. Vid förvärv av elektroner har klor reducerats. Arsenet förlorar elektroner. Det har oxiderats.