K-värdet på ett titreringsdiagram är antingen Ka eller Kb. Ka är syredissociationskonstanten och Kb är basdissociationskonstanten. Titreringsgrafen representerar de olika pH-nivåerna som uppträder när en lösning av ett okänt pH hälls i en lösning med ett känt pH. Lösningens pH ligger på y-axeln för titreringsgrafen och volymen av lösningen ligger på grafens x-axel. Det är användbart att veta hur man beräknar K-värdet på en titreringsgrafik, eftersom en sådan process används i de flesta kemilaboratorier med syror och baser.

Undersök titreringsgrafins struktur. Titreringsgrafen stiger vanligtvis horisontellt, vertikalt och sedan horisontellt igen. Mitten av den vertikala delen av grafen är ekvivalenspunkten eller den punkt vid vilken pH för den okända lösningen börjar förändras. Om den okända lösningen exempelvis är en stark syra, och den kända lösningen är en stark bas, kommer ekvivalenspunkten att uppträda vid ett pH av 7, eftersom efter 7 blir pH-värdet för den sura lösningen grundläggande.

Använd Henderson-Hasselbalch ekvationen för att förstå värdet av pKa vid ekvivalenspunkten. Lösningen pKa är den negativa logaritmen för Ka. Henderson-Hasselbalch ekvationen är pH = pKa + log ([bas] /[syra]). Vid ekvivalenspunkten är koncentrationerna av basen och syran lika. Loggen på 1 är lika med 0. Därför är pH = pKa. Så vid ett pH av 7 är pKa lika med 7.

Använd ekvationen för pKa för att bestämma värdet på Ka. Ekvationen för pKa är pKa = - log (Ka). Därför är 10 ^ (-pKa) = Ka. Om pKa är 7, då 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Värdet på Ka på titreringsgrafen är Ka = 1,0 x 10 ^ -7.