Magnesiumklorid är ett oorganiskt salt, som har den kemiska formeln av MgCl2 och molekylvikt 95,210 g /mol. Övervägande magnesiumklorid existerar som olika hydrater, särskilt hexahydrat MgCl2 * 6H20 med en molekylvikt av 203,301 g /mol. Magnesiumkloridhexahydrat förekommer som ett naturligt mineral Bischofite uppkallat efter en tysk geolog Karl Gustav Bischo. Den föredragna syntesmetoden för framställning av vattenfri magnesiumklorid är reaktionen av kvicksilver (II) klorid och magnesium: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.

Fakta

Havsvatten innehåller endast 0,54% av MgCl2 men det är en riklig naturlig källa till magnesiummetallen. För att erhålla 1 ton magnesiummetall ska ca 800 ton havsvatten fortsättas. Dow-processen involverar isolering av magnesiummetallen från havsvatten genom elektrolys av MgCl2. För det första utfälles magnesiumkatjoner Mg2 + med hydroxidjoner. Magnesiumsuspensionen behandlas med HCL för att regenerera löslig magnesiumklorid. Därefter kristalliseras saltet som hexahydrat. Slutligen dehydreras MgCl2_6H20 delvis, smälts och elektrolyseras: MgCl2-1,5H2O (1) = Mg (1) + Cl2 (g) + 1,5H2O (g)

Fastighet

Magnesiumklorid är en färglös kristallin förening. Saltet är mycket hygroskopiskt. Den har en densitet av 2,325 g /cm3 (vattenfritt), 1,56 g /cm3 (hexahydrat) och en hög smältpunkt av 987 K. Magnesiumkloridhexahydrat är endast stabilt under 373 K och sönderdelas vid 391 K. Föreningen väl löses i vatten med löslighet av 35,5 g per 100 g H2O vid 298 K. Upplösning av MgCl2 är en exoterm process.

Funktion

Magnesiumklorid är effektivt som ett avkalkningsmedel på grund av den exoterma karaktären av dess interaktioner med vatten. MgCl2-lösningen sprutas på trottoaren för att förhindra is från att byggas upp och klibbar sig på vägen på vintern. Det orsakar mindre skador på betong och är mindre frätande för metaller än andra deacerande föreningar.

Även magnesiumklorid används i brandsläckare, i keramik och vid tillverkning av brandsäkert trä. Denna förening spelar en viktig roll som en kofaktor i polymeraskedjereaktion (PCR), som är den grundläggande tekniken inom molekylärbiologi.

Expertinsikt

Magnesiumkationer Mg2 + spelar en viktig roll i många cellulära fungerar särskilt som kofaktorer i enzymatiska reaktioner. Magnesium är viktigt för normal kardiovaskulär och muskulär aktivitet. Läkare föreskriver magnesiumsalter som profylaktisk och klinisk behandling.

I september 2005 visade J. Durlach och medförfattare att magnesiumklorid har betydligt bättre farmakologiska egenskaper inklusive absorptionen och cellmembranpenetrationen och har dessutom mindre cell toxicitet än vanligt använd magnesiumsulfat.

Varning

Vid inandning eller förtäring i stora doser kan magnesiumklorid vara skadlig. Förtäring av detta salt orsakar illamående, kräkningar och bukbehov när magnesiumserumkoncentrationen är över 3,5 mg /dL. De massiva doserna, speciellt intravenöst administrerade, som kännetecknas av magnesiumserumkoncentrationen 8-12 mg /dL, kan resultera i allvarligare symptom inklusive hypotension, muskelsvaghet, förlust av reflexer. Högre doser av saltet kommer att leda till muskelförlamning, andningsstopp, koma.