En syrabasreaktion kallas en "neutraliseringsreaktion." Den består av överföringen av en hydroxidjon (H +) från syran till basen. De är därför vanligtvis "förskjutningsreaktioner", men kan också vara kombinationsreaktioner. Produkterna är ett salt och vanligtvis vatten. Därför kallas de även för vattenbildande reaktioner. Ett exempel är när du tar en antacida för att neutralisera magsyra från en upprörd mage.

Neutraliseringsreaktion

I en neutraliseringsreaktion ekvivalent mängd syra kombinerar med en bas för att bilda ekvivalenta mängder salt och vatten. Syra och bas neutraliserar varandra. Vi säger detta även om de inte är helt neutraliserade, dvs pH slutar inte upp till 7,0. I sådana fall finns det inte tillräckligt med syra eller bas för att neutralisera den andra.

Kemisk ekvation

Några kemiska ekvationer för neutraliseringsreaktioner är:

I de två första ekvationerna byts element mellan molekyler. De kallas förskjutningsreaktioner. Observera att neutraliseringsreaktioner inte behöver vara förskjutningsreaktioner eller producera vatten, som den sista ekvationen visar. Den sista ekvationen är istället en kombinationsreaktion.

Salt

Observera att saltprodukten av en neutraliserande reaktion har en bredare betydelse än bara bordsalt. Den hänför sig till en förening med två delar, vidhäftande till varandra genom en jonbindning. En del är positivt laddat - den andra negativt - och så följer de. Denna vidhäftning kommer från förlusten av den positiva laddningen av H + med syran och den negativa laddningen av OH- vid basen.

Neutralisering Reaktioner som första hjälpen

Varningsetiketter på hushållet rengöringsmedel kan ge anvisningar vid förtäring att svälja ett neutraliserande medel tills du kan få medicinsk hjälp. En toalettrengörare med saltsyra kan till exempel rekommendera att motverka intag med baser som krita, tvål, äggvita eller mjölk.

Omvänd behandling av lera på huden är ättika, en syra.

Ett annat exempel är kemi labs som är försedda med nödflaskor av natron (NaHCO3), en bas, för syraförbränningar. När det gäller saltsyra är neutraliseringsekvationen HCl + NaHCOs, H2CO3 + NaCl. Vatten bildas inte än. Kolsyran (H2CO3) bryts vidare ner i CO2 och H2O.

Titrering

Neutralisering kan användas för att bestämma koncentrationen av en lösning. Det involverar gradvis tillsats av en sur eller baslösning av känd koncentration mycket gradvis tills pH når neutralisering. Matchningen mellan syra och bas anger därför hur mycket som var i provet med okänd koncentration. Denna procedur kallas titrering eller volymanalys eftersom volymen av känd koncentration bestämmer svaret.