Natriumkarbonat, även känt som tvättvatten, är en vanlig ingrediens i tvättmedel. När det löser sig i vatten tenderar det att bilda lösningar med pH-värden mellan 11 och 12.

Vatten

Vatten, H? O, genomgår en process som kallas autodissociation, där den separeras i en vätejon (H?) och en hydroxidjon (OH?):

H0O? H? + OH?

pH

pH är faktiskt ett mått på mängden H? i en lösning och varierar från 0 till 14.

Generellt sett visar ett pH större än 7 en alkalisk (eller basisk) lösning (mer OH ^ än H ^). Ett pH mindre än 7 indikerar en sur lösning (mer Hg än OH). Ett pH av 7 indikerar en neutral lösning, såsom vatten (H? Och OH? Är lika).

Natriumkarbonat

Natriumkarbonat (Na? CO?), Även känt som tvättvatten , producerar natriumjoner (Naa) och karbonatjoner (CO? ²?) när de löses i vatten:

Na? CO? ? 2 Na? + CO? ²?

Natriumjonerna påverkar inte pH för den resulterande lösningen. Karbonatjonerna är dock grundläggande och gör lösningen alkalisk genom att öka mängden OH ?:

CO? ²? + H? O? HCO ?? + OH?

Koncentration och pH

Den viktiga delen av pH är att det beror på koncentration. Det innebär att lösningen av två matskedar natriumkarbonat i ett glas vatten kommer att resultera i ett högre pH än att lösa en matsked.

Blandningsinstruktioner

Ett gram (0,035 uns) natriumkarbonat upplöst i vatten och utspädd till 1,0 liter (ca 1 kvart) ger en lösning av pH 11,37.

Fem gram (0,18 uns) natriumkarbonat upplöst i vatten och utspätt till 1,0 liter (ca 1 kvart) kommer att producera en lösning av pH 11,58.

Tio gram (0,35 uns) natriumkarbonat upplöst i vatten och utspätt till 1,0 liter (ca 1 kvart) kommer att ge en lösning av pH 11,70.