En beskrivning av atomens struktur innefattar diskussioner om atomens kärna och diskussioner om atomens elektronorbitaler. I enkla termer är elektronorbitalerna koncentriska sfärer runt kärnan där elektroner bor, varvid varje sfär är associerad med ett visst energivärde. Ju närmare elektronens sfär är i kärnan, desto lägre energi har elektronerna i den sfären. Två huvudtyper av orbitaler deltar i bindningen av atomer. Dessa orbitaler är de som håller valenselektronerna. S- och p-orbitalerna deltar i bindningen av atomer med varandra i kovalenta bindningar. När du flyttar ner periodiska tabellen lägger varje rad av element till en annan typ av orbital som är tillgänglig för atomernas elektroner. Atomerens elektroner fyller orbitalerna från de lägsta energibytorna till de högsta energibytorna och varje omlopp innehåller två elektroner. När två elektroner upptar orbitaler har de högre energi än orbitaler som bara håller en elektron.

Bestäm antalet elektroner i atomen av intresse. Antalet elektroner i atomen är lika med elementets atomnummer.

Skriv elektronkonfigurationen för det aktuella elementet. Fyll atomens orbital i ordningen 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p och 5s. Varje s orbital kan hålla två elektroner, varje p-orbital kan rymma sex elektroner och varje d orbital kan rymma 10 elektroner.

Anger vilken s eller p-boll fylld sist. Dessa orbitaler innehåller valenselektronerna för elementet. Till exempel, hitta valensomgången av kisel. Silikon är elementnummer 14 så det har 14 elektroner. Orbitalerna tillgängliga för kisel är 1s, 2s, 2p, 3s och 3p. Elektronerna fyller 1s, 2s, 2p och 3s-orbitalerna och placerar de två sista elektronerna i 3p-orbitalerna. Silikon har fyra valenselektroner. Två kommer från 3-talet och 2 kommer från 3p-orbitalerna.