När mer salt upplöses i en mängd vatten än det naturligtvis kan hållas, sägs lösningen vara övermättad. Tekniken för att åstadkomma detta är inte särskilt svårt. Det bygger på principen att hett vatten kan hålla mer salt än kallt vatten. Ofta omättas lösningar av salt och andra föreningar för att producera ovanliga kristallformationer i ett klassrum eller laboratorium.

Häll 8 oz. av vatten till en panna, och tillsätt långsamt salt. När överskott av salt börjar vila på botten av pannan, flytta pannan till en brännare för att värma den. Rör om lösningen tills resten av saltet löses upp i vätskan. Långsamt tillsätt mer salt tills några kristaller är kvar på botten av pannan.

Ta bort pannan från brännaren. Häll saltvattnet försiktigt i en ren behållare. Var försiktig med att lämna oupplöst salt i botten av pannan med en liten mängd vatten.

Sätt behållaren med saltvatten på en stabil yta för att svalna. Även efter att vätskan svalnat, kommer hela mängden salt att förbli upplöst i lösningen. Detta är en övermättad saltlösning.

Lägg till några saltkristaller i den kylda lösningen. Detta kommer att orsaka att överskott av salt börjar att bilda kristaller. Saltkristaller bör börja bildas snabbt och sedimenteras i botten av behållaren. Bildandet av kristaller visar att lösningen är övermättad.

Tips

Vattnet behöver inte koka för att vara tillräckligt varmt för att göra övermättad saltlösning.