En kovalent bindning är en bindning i vilken två atomer delar elektroner. De delade elektronerna medför att två magneter lims ihop. Limet vrider de två magneterna i en molekyl. Ämnen som består av diskreta molekyler har å andra sidan inte kovalenta bindningar. Emellertid förekommer fortfarande bindning mellan dessa molekyler. Flera typer av intermolekylära krafter tillåter diskreta molekyler att binda med varandra, så många små magneter skulle, utan lim behövs.

Vätebindning

Intermolekylär vätebindning är attraktionen mellan två separata molekyler. Varje molekyl måste ha en väteatom som är kovalent bunden till en annan atom som är mer elektronegativ. Atomen som är mer elektronegativ än väte kommer att tendera att dra de delade elektronerna i sin kovalenta bindning mot sig själv, bort från väte. Elektroner har negativa avgifter. Detta resulterar i en kortvarig något positiv laddning på väteatomen och en kortvarig något negativ laddning på den mer elektronegativa atomen. Dessa två små laddningar gör varje diskret molekyl till en svag "mini-magnet". Många mini-magneter, som vattenmolekylerna (H2O) i en kopp vatten, ger en substans en lite klibbig egenskap.

London Dispersion Forces

London-dispersionskrafterna faller inom kategorin av vad som kallas Van der Waals-styrkor. Icke-polära molekyler är molekyler som inte har en faktisk elektrisk laddning eller inte har högt elektronegativa atomer. Emellertid kan icke-polära molekyler ha kortvariga något negativa laddningar. Anledningen är att elektronerna som omger de atomer som utgör varje molekyl, inte stannar på ett ställe, men kan röra sig runt. Så om många av elektronerna, som har negativa laddningar, råkar vara nära ena änden av molekylen, har molekylen nu en något - men tillfälligt - negativ ände. Samtidigt kommer den andra änden att vara en aning något positiv. Detta beteende hos elektroner kan ge en ickepolär substans, såsom långa kolvätekedjor, en klibbighet som gör dem svårare att koka. Jo större kolvätekedjan desto mer värme krävs för att koka den.

Dipole-Dipole-interaktioner

Dipole-dipol-interaktioner är en annan typ av Van der Waals-kraft. I detta fall har en molekyl en starkt elektronegativ atom bunden i ena änden och icke-polära molekyler i andra änden. Kloretan är ett exempel (CH3CH2Cl). Kloratomen (Cl) är kovalent bunden till en kolatom, vilket innebär att de delar elektroner. Eftersom klor är mer elektronegativ än kol, lockar klor de delade elektronerna bättre och har en något negativ laddning. Den svagt negativa kloratomen kallas en pol och den något positiva kolatomen är en annan pol - som en nord- och sydpol på en magnet. På så sätt kan två mer diskreta kloretmolekyler binda varandra.

Jonisk bindning

Organiska salter som kalciumfosfat (Ca3 (PO4) 2) är olösliga, vilket betyder att de bildar en fast fällning. Kalcium (Ca ++) joner och fosfatjoner (PO4 ---) är inte kovalent kopplade, vilket betyder att de inte delar elektroner. De två jonerna bildar emellertid ett solidt nätverk eftersom de har fulla, inte partiella, elektriska laddningar. Kalciumjonen är positivt laddad och fosfatjonen är negativt laddad. Även om kalciumjonen är en atom är fosfatjonen en molekyl. Således är jonbindning en typ av bindning som händer i en substans som består av diskreta molekyler.