Den empiriska formeln i kemi ger det relativa talet för varje typ av atom i en viss molekyl. Det ger inte det exakta antalet av varje typ av atom i molekylen, och det ger inte någon information om arrangemanget av dessa atomer. Den empiriska formeln används i stor utsträckning i stökiometri, en gren av analytisk kemi som studerar kompositionen av reaktanter och produkter i kemiska reaktioner. Du kan beräkna den empiriska formeln för en förening ur mängden av varje element som ligger i ett givet prov av föreningen.

Bestäm massan av varje element i en förening. Dessa värden erhålls experimentellt, typiskt genom att genomföra en serie reaktioner som bryter föreningen ner i dess beståndsdelar. För detta exempel antar vi att vi har 13,5 gram (g) kalcium (Ca), 10,8 g syre (O) och 0,675 g väte (H).

Bestäm antalet gram i en mol ( mol) av varje element. Detta ges som elementets atomvikt och är tillgänglig från ett periodiskt bord. I detta exempel är atomvikten av Ca 40,1, atomvikten av O är 16,0 och atomvikten av H är 1,01.

Beräkna antalet mol av varje element i föreningen. Exempelvis var 13,5 g Ca /(40,1 g /mol Ca) = 0,337 mol Ca, 10,8 g O /(16,0 g /mol O) = 0,675 mol O och 0,675 g H /(1,01 g /mol H) = 0,668 mol H .

Bestäm förhållandet mellan elementen i föreningen. Dela den molära mängden av varje element med den minsta kvantiteten. I detta fall är den minsta kvantiteten för kalcium vid 0,337 mol. Genom att dividera varje molär mängd med 0,337 mol får vi 0.337 /0.337 = en för kalcium, 0,675 /0,377 = cirka två för syre och 0.668 /0.337 = cirka två för väte.

Uttryck empirisk formel för provet . Från steg 4 vet vi att det finns två atomer av syre och två väteatomer för varje atom av kalcium. Den empiriska formeln för provföreningen är därför CaO2H2