Buffertlösningar motstår förändring i pH. En lösning av en syra och dess konjugatbas kommer att fungera som en buffert; buffertens kapacitet kommer att bero på hur mycket av syran och konjugatbasen som är närvarande. En bra buffertlösning kommer att ha ungefär lika stora koncentrationer av både konjugerad syra och konjugatbas, i vilket fall dess pH kommer att vara ungefär lika med pKa eller den negativa loggen för dissociationskonstanten för syran.

Vinäger

Vinäger är en lösning av en svag syra som kallas ättiksyra, CH _{3COOH; dess konjugatbas är acetatjonen, CH 3COO ^{-. Eftersom natriumacetat dissocierar i vatten för att ge acetatjoner och natriumjoner, är tillsats av natriumacetat till en ättiksyralösning ett sätt att framställa en ättiksyrabuffert. När lösningen har lika stora koncentrationer av ättiksyra och acetat kommer pH att vara lika med pKa av ättiksyra, vilket är 4,76, så ättiksyrabuffertlösningar är bäst om det önskade pH-värdet är omkring 4,76. Att tillsätta natriumhydroxid till en stark lösning av ättiksyra är ett annat sätt att göra en ättiksyrabuffert, eftersom natriumhydroxiden kommer reagera med ättiksyra för att bilda upplöst natriumacetat.}}

Citronsyra

Citronsyra är mest känd som den förening som ger citroner och andra citrusfrukter sin karaktäristiska sura smak. Liksom ättiksyra är det en svag syra; Till skillnad från ättiksyra är citronsyra polyprotisk, vilket innebär att varje molekyl kan donera mer än en vätejon till det vatten där det är upplöst. En buffertlösning av citronsyra kan framställas genom tillsats av trinatriumcitrat, ett salt av citronsyra, till lösningen. Citronsyrabuffertar är bäst om det önskade pH-värdet ligger i området 3 till 6.2.

Saltsyra

Saltsyra är en stark syra, vilket innebär att nästan alla saltsyramolekylerna upplöses i en given lösning kommer att förlora sina vätemolekyler till vattnet. I allmänhet desto starkare är syran desto svagare är den konjugerade basen, så kloridjonen är en extremt svag bas och dess förmåga att acceptera vätejoner från vatten är försumbar för alla praktiska ändamål och ändamål. Trots detta kan saltsyra fungera som en buffert, eftersom tillsats av en bas till en lösning av saltsyra inte kommer att förändra pH mycket. En lösning av saltsyra och kaliumklorid kan vara ett bra val för en buffertlösning om det önskade pH-värdet är mellan 1 och 2,2.