Även om det ser lugnt ut, är en vätska som sitter i en sluten behållare fortfarande mycket aktiv. När det finns luft över vätskan, avdunstar vissa vätskemolekyler att bli gasånga - medan andra kondenserar för att bli vätska igen. Så småningom är dessa två rörelser balanserade och vätskan och gasen är i jämvikt. Vid denna tidpunkt har gasen ovanför vätskan ett tryck som också råkar vara ekvivalent med gasens koncentration. För att omvandla ångtrycket till koncentrationen, använd den ideala gaslagen som tar hänsyn till både tryck och temperatur.

Skriv ut formuläret för idealgaslagen - PV = nRT - där P är tryck, V är volymen, n är antalet mol, T är temperaturen i grader Kelvin och R är universell gaskonstant. Moles är ett mått på mängden av ett ämne. Den universella gaskonstanten är 0,0821 atm * liter /mol * K.

Omformera formeln för att lösa koncentrationen i mol per volym. PV = nRT blir n /V = ​​P /RT, eller trycket dividerat med produkten av universalgaskonstanten och temperaturen.

Konvertera temperaturen till grader Kelvin. Grader Kelvin är lika med grader Celsius plus 273,15. Till exempel är 25 grader Celsius 298 grader Kelvin.

Konvertera trycket till atmosfären - atm. Till exempel multiplicera trycket i torrs med 0.001316 för att hitta trycket i atmosfären.

Använd den omordnade idealgaslagstiftningen för att bestämma koncentrationen. Till exempel, med en temperatur på 298 K och ett tryck på 0,031 atm är formeln 0,031 atm /(0,0821 atm * liter /mol * K) * (298 K). Detta är lika med 0,0013 mol /liter eller mol per liter.

TL; DR (för länge, läste inte)

Arbeta i steg och var uppmärksam på måttenheterna . Vid hantering av en blandning av gaser över en vätska är gasens koncentration lika med gasens partialtryck.