Kombinationen av kalciumklorid och natron natriumbikarbonat - i en tätbar plastpåse är ett favorit gymnasiet experiment. Det producerar en gas, så om du förseglar påsen efter att ha kombinerat kemikalierna, kommer påsen att blåsa upp som en ballong. En annan anledning till att högskolelärare älskar detta experiment är att kombinationen ger värme, så det är ett utmärkt exempel på en exoterm reaktion. Använd skyddsglasögon och gummihandskar när man kombinerar dessa två föreningar, eftersom en av biprodukterna från reaktionen är saltsyra, som är frätande för att bränna din hud.

TL; DR (för länge, läste inte)

Kombinera natriumbikarbonat (kalciumklorid), kalciumklorid och vatten och du får kalciumkarbonat (en kalkhaltig fällning) plus koldioxidgas, natriumklorid (bordsalt), saltsyra och en hel del värme.

Vad är reaktanterna?

Praktiskt taget alla är bekant med natriumbikarbonat (NaHCO _{3), eftersom det är den bakpulver du använder för att deodorera ditt kylskåp. Färre människor är bekanta med kalciumklorid (CaCl 2), men de borde vara. Liksom natriumklorid är det ett salt, och det är hygroskopiskt, vilket innebär att det absorberar fukt från luften. Att lägga en skål med kalciumklorid i din garderob är ett bra sätt att skydda dina kläder från mögel. Kalciumklorid hjälper dammkontrollen och fungerar som en livsmedelstillsats, eftersom det kan göra att livsmedel som pickles smakar salt utan att egentligen tillsätta natriumklorid.}

En tvådelad reaktion

Reaktionen mellan natriumbikarbonat och kalciumklorid måste ske i lösning, så vatten är alltid en del av reaktionen. Båda reaktanterna löses lätt i vatten, så det är inte ett problem. Du kan lösa upp en i vatten och sedan lägga till den andra, eller du kan hålla båda i motsatta hörn av en plastpåse och placera en flaska vatten mellan dem så att du, när du skakar påsen, kombinerar dem med vattnet och varandra.

När man kombinerar reaktanterna uppträder två saker. Det första är att de kombinerar för att bilda kalciumkarbonat - en förening som finns i kalksten, krita, marmor och snäckor och havslevande snäckor - tillsammans med natriumklorid och vätejoner. Vätejonerna gör lösningen sur, och de kombineras med kvarvarande natriumbikarbonat för att producera koldioxidgas, vatten och natriumjoner. De kombinerar också med klor för att skapa väteklorid.

Utsläppen av koldioxidgas blåser upp påsen och eftersom gasen produceras i en exoterm reaktion, ökar temperaturens temperatur.
< h2> Kemiska ekvationer

I den första reaktionen kombineras reaktanterna för att bilda kalciumkarbonat, natriumklorid och vätejoner. Ekvationen för denna reaktion är:

CaCl _{2 + 2 NaHCO 3 ---> CaCO 3 + 2 NaCl + H ⁺}

Vätejonerna kombinerar sedan med oanvänd natriumbikarbonat för att bilda koldioxid, vatten och natriumjoner.

H ^{+ + NaHCO _{3 ---> CO 2 + H 2O + Na +}}

Natriumklorid dissocierar i Cl- och Na + joner i vatten. Några av de fria klorjonerna kombineras med vätejoner för att bilda väteklorid.

H ^{+ + Cl - ---> HCl}

En förenklad ekvation för den övergripande processen är:

NaHCO _{3 (s) + CaCl 2 (s) + H 2O (l) - - > CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + NaCl (aq) + HCl (aq)}