En atm eller atmosfär är en gastrycksenhet. En atm är atmosfärstrycket vid havsnivån, som i andra enheter är 14,7 pund per kvadrat tum, 101325 Pascals, 1,01325 bar eller 1013,25 millibar. I Ideal Gas Law kan du relatera trycket på en gas i en behållare till antalet mol gas, förutsatt att du håller temperaturen och volymen konstant. Enligt Ideal Gas Law utövar 1 mol av en gas som upptar en volym på 22,4 liter vid 273 grader Kelvin (0 grader Celsius eller 32 grader Fahrenheit) ett tryck lika med 1 ATM. Dessa förhållanden är kända som standardtemperatur och tryck (STP).

TL; DR (för lång; läste inte)

Använd den idealiska gaslagen för att relatera trycket (P) för en gas i en behållare vid en konstant temperatur (T) till antalet mol (n) gas.

P \u003d (nRT) ÷ V, där R är den ideala gaskonstanten.
The Ideal Gaslag

Den ideala gaslagen relaterar gastrycket (P) och volymen (V) till antalet mol gas (n) och temperaturen (T) för gasen i grader Kelvin. I matematisk form är detta förhållande:

PV \u003d nRT

R är en konstant känd som den ideala gaskonstanten. När du mäter trycket i atmosfärer är värdet på R 0,082057 L atm mol ^{-1K -1 eller 8,3145 m 3 Pa mol -1K -1 (där [L ] står för liter).}

Detta förhållande är tekniskt enbart giltigt för en idealisk gas, som är en som har perfekt elastiska partiklar utan utrymme i rymden. Ingen riktig gas uppfyller dessa villkor, men vid STP kommer de flesta gaser tillräckligt nära för att göra förhållandet tillämpligt. antal mol på en sida av lika tecknet. Det blir antingen P \u003d (nRT) ÷ V eller n \u003d PV ÷ RT. Om du håller temperaturen och volymen konstant, ger båda ekvationerna en direkt proportionalitet:

P \u003d C × n och n \u003d (1 /C) × P, där C \u003d RT ÷ V.

För att beräkna C kan du mäta volym i antingen liter eller kubikmeter så länge du kommer ihåg att använda värdet på R som är kompatibelt med ditt val. När du använder den ideala gaslagen, uttryck alltid temperaturen i grader Kelvin. Konvertera från grader Celsius genom att lägga till 273,15. För att konvertera till Kelvin från Fahrenheit, subtrahera 32 från Fahrenheit-temperaturen, multiplicera med 5/9 och lägg till 273,15. av och rumstemperaturen är 25 grader Celsius. Hur många mol argon finns i glödlampan?

Börja med att beräkna konstanten C \u003d RT ÷ V, där R \u003d 0,082 L atm mol ^{-1K -1. Tänk på att 25 grader Celsius \u003d 298,15 K.}

C \u003d 48,9 atm mol ^-1.

Anslut det värdet till ekvationen n \u003d (1 /C) × P.

Antalet mol gas är: (1 /48,9 atm mol ^{-1) × 3,2 atm}

\u003d 0,065 mol.