En titrering är en teknik som används för att bestämma koncentrationen av en okänd lösning baserad på kemisk reaktion med en lösning med känd koncentration. Processen involverar vanligen att tillsätta den kända lösningen (titreraren) till en känd mängd av den okända lösningen (analyten) tills reaktionen är fullständig. För att beräkna koncentrationen av analyten mäter du den använda volymen av titranten.

Förbered koncentrationerna

Placera analyten i en Erlenmeyer-kolv (en konisk flaskbotten med en smal nacke ). Placera titranten i en burett (ett graderat glasrör med en kran i ena änden).

Blanda koncentrationerna

Tillsätt titranten till analyten tills slutpunkten nås. Detta indikeras ofta av en färgförändring, till exempel genom att lägga till några droppar fenolftalin, en vanligt syrabasindikator, som ändras från rosa i alkali till färglös i syra.

Beräkna Molariteten

Använd titreringsformeln. Om titranten och analyten har ett molförhållande 1: 1 är formeln molaritet (M) för syrans x volym (V) för syran = molariteten (M) hos basen x volymen (V) hos basen. (Molaritet är koncentrationen av en lösning uttryckt som antalet moler lösningsmedel per liter lösning.)

Om förhållandet inte är 1: 1, använd en modifierad version av formeln. Till exempel, om 35 ml 1,25 M saltsyra (HCI) behövs för att titrera en 25 ml lösning av natriumhydroxid (NaOH) till ekvivalenspunkten, kan du uträtta koncentrationen av NaOH med användning av förhållandet 1: 1, eftersom saltsyra och natriumhydroxid har ett molförhållande 1: 1 (en mol HCl reagerar med en mol NaOH).

Multiplicera syrets molaritet med syrans volym (1,25 x 35). Ta sedan detta svar (43.75) och dela det med volymen av basen (25). Svaret är 1,75 M, vilket är basens molaritet.

TL; DR (för länge, läste inte)

En titreringsberäkning är en enkel formel som används för att träna ut koncentration (i mol) av en av reaktanterna i en titrering med användning av koncentrationen av den andra reaktanten. Titreringar utförs vanligtvis på sura alkalireaktioner för att bestämma vilka volymer av syra och alkali som krävs för att skapa en neutral lösning. De kan innebära en stark syra med en stark bas, en svag syra med en stark bas, eller en stark syra med en svag bas