När du blandar två eller flera ämnen med olika koncentrationsnivåer, motsvarar den slutliga lösningen inte de kombinerade koncentrationsnivåerna för de ursprungliga ingredienserna. Typen av experimentet driver de använda ingredienserna, inklusive deras individuella koncentrationsnivåer. Koncentrationsnivåer representerar vanligtvis en procent av behållarens ursprungliga ingrediens, eftersom det inte finns några koncentrerade koncentrationsenheter.
Om du till exempel blandar 100 ml av en koncentration av 10 procent av förening A med 250 ml av en 20 procent koncentration av samma förening, en matematisk formel som involverar de initiala koncentrationerna av de två lösningarna, såväl som volymen av den slutliga lösningen, kan du uträtta slutkoncentrationen i procent av volymen av den nya kombinerade lösningen .
Beräkna volym i varje koncentration
Bestäm volymen för varje koncentrerad substans som används i experimentet. Beräkningen för volymen av förening A i den första koncentrationen är (10 ÷ 100) x 100 ml, vilket är 10 ml. Beräkningen för volymen av förening A i den andra koncentrationen är (20 ÷ 250) x 250, som är 20 ml.
Lägg till mängder tillsammans
Lägg till dessa mängder: 10 ml + 20 ml = 30 ml.
Lägg till volymer tillsammans
Lägg till de två volymerna tillsammans: 100 ml + 250 ml = 350 ml.
Konvertera till procentandel
Använd formeln c1 ÷ v1 = c2 ÷ v2 för att konvertera lösningen till en procentuell volym.
Till exempel: 30 ml ÷ 350 ml = x ÷ 100 ml. Transponera för x, x är koncentrationen av den slutliga lösningen. I detta fall x = 30 x 100 ÷ 350, så x = 8,57 procent, vilket betyder att den slutliga koncentrationen av lösningen är 8,57 procent.
TL; DR (för länge, läste inte)
Du kan använda alla enheter du önskar för koncentrationsvärden och volymer, så länge du använder samma enheter för var och en av de två lösningarna. Koncentrationen kan också uttryckas med procentuell sammansättning med massa, molfraktion, molaritet, molalitet eller normalitet.
Exempelvis utarbeta procentuell sammansättning med massa av en 100 g saltlösning innehållande 20 g salt genom att dela massan av koncentrationen med massan av lösningsmedlet och multiplicera den med 100. Formeln: (20 g ÷ 100g) x 100, vilket är 20 procent.
Om du inte vet koncentrationerna av dina ursprungliga lösningar , beräkna molaritet genom att dividera antalet mol i ett lösningsmedel med volymen av lösningen i liter. Till exempel är molariteten hos en 0,60 mol NaCl upplöst i 0,450 liter 1,33 M (0,60 ÷ 0,450). Gör detta för båda ämnena så att du kan beräkna lösningens slutliga koncentration. (Kom ihåg att 1,33M står för 1,33 mol /L och inte 1,3 mol.)
