Individuella atomer och molekyler, byggnadsblock av materia, är för små för att mäta med makroskopiska instrument eller enheter, så forskare uttrycker massa med Atomic Mass Units, vanligtvis förkortad amu eller AMU. I den verkliga världen skulle användningen av atommassanheter dock vara opraktisk på grund av bazillionerna av atomer och molekyler som utgör makroskopiska kvantiteter. Genom att erkänna detta definierade forskare AMU på ett sådant sätt att omvandlingen från mikroskopiska till makroskopiska kvantiteter var okomplicerad. Massan av en atom eller molekyl i AMU är lika med massan av en mol av atomerna eller molekylerna i gram. Ett gram är en tusen kilo.

TL; DR (för länge, läste inte)

Massan av ett element eller en molekyl i atommassanheter är lika med massa av en mol av samma partiklar i gram. Dela tallet med 1000 för att få molmassan i kilo.

Vad är en mol?

En mol är ett mycket stort antal atomer eller molekyler. Detta stora nummer, känt som Avogadros nummer, är 6,02 x 10 ^{23. Detta antal har bestämts genom en rad experiment som genomförts under en period av cirka 100 år av olika forskare. En mol är till den makroskopiska världen vilken enskild partikel är till den mikroskopiska världen med en skillnad: Du kan bryta en mol i fraktioner, men det kan du inte göra till en partikel som en atom eller molekyl utan att ändra den till något annat .}

En mol av vätegas

Regeln är att massan av en partikel i AMU är lika med massan av en mol partiklar i gram. Exempelvis är atommassan i en vätemolekyl (H _{2) 2,016 AMU, så en mol vätegas väger 2,016 gram. Eftersom det finns 1000 gram i kilo är massan av en mol vätegas (2,016 ÷ 1000) = 0,002016 = 2,016 X 10 ^{-3 kilo.}}

Du kan ha en mängd partiklar som utgör inte en mol. Till exempel kan ditt vätgasprov väga endast 2,52 x 10 ^{-4 kg. Du kan använda atomvikten av väte, uppmätt i AMU, för att beräkna fraktionen av en mol av gasen i ditt prov. Dela bara massan av ditt prov i kg, med en mol i kilo. Eftersom en mol vätgas har en massa på 2,016 X 10-3 kg och du har 2,25 X 10-4 kg, har du bara 1/8 mol.}

Molär massa av föreningar

För att bestämma massan av en förening räknar du atomerna i föreningen genom att titta på dess kemiska formel. Titta upp massorna av vart och ett av de atomer som utgör molekylen i det periodiska bordet, lägg upp dessa massor, och du kommer att ha molekylens massa i AMU. Detta är också massan av en mol av föreningen i gram. Om du vill ha den molära massan i kilogram dela du med 1.000.

Exempel på

1. Vad är molmassan av kalciumkarbonat i kilo?

Kemisk formel för kalciumkarbonat i CaCO _{3. Från det periodiska bordet kan du bestämma massan av kalcium (Ca) för att vara 40.078 AMU, den för kol (C) att vara 12.011 AMU och den för syre (O) att vara 15.999 AMU. Multiplicera massan av syre med 3 och lägga till massorna kol och kalcium får du massan av CaCO 3-molekylen, vilket är 100.086 AMU. Detta innebär att en mol kalciumkarbonat har en massa på 100.086 gram, vilket är (100.086 ÷ 1000) = 0.100086 kilogram.}

2. Hur många moler finns i ett prov av aluminium som väger 5 kilo?

Atomvikten av aluminium (Al) är 26.982 AMU, så en mol av metallen väger 26.982 gram eller 0,026982 kilo. Ett prov som väger 5 kg innehåller (5 ÷ 0,026982) = 185,31 mol.