Vätskans kokpunkt är den temperatur vid vilken den vänder sig till ånga. Vätskor vänder sig till ånga när deras ångtryck är lika med trycket i omgivande luft. En vätskans ångtryck är trycket som utövas av en vätska när dess vätska och gasformiga tillstånd har nått jämvikt.

Tryck

Den största determinanten av en vätskans kokpunkt är omgivande tryck. I ett öppet system är utryckstrycket sannolikt jordens atmosfär. Vatten når till exempel det normala atmosfärstrycket vid 100 grader Celsius. Denna åtgärd tas vid havsnivå, där hela atmosfärens hela vikt pressar ner på vattnet. När höjningen ökar kan vatten koka vid en lägre temperatur. På toppen av Mount Everest kokar vatten vid ca 72 grader Celsius.

Intermolekylära bindningar

När vi överväger andra vätskor, bidrar flera faktorer till att bestämma kokpunkten. Chef bland dem är styrkan hos bindningarna mellan molekyler. Etylalkohol har till exempel en kokpunkt på 78,5 grader Celsius vid havsnivån. Det är en vätska vid rumstemperatur och bindningarna mellan molekylerna är relativt starka. Methyleter har däremot en "kokpunkt" på -25 grader Celsius. Vid rumstemperatur och havsnivå är metyleter en gas.

Lösningar, lösningsmedel och lösningar

Ett effektivt sätt att höja vätskans kokpunkt är att tillsätta en annan ingrediens. Medan vatten vid havsnivå har en kokpunkt på 100 grader Celsius, kan kokpunkten höjas genom tillsats av ett lösningsmedel, såsom salt. Ett lösningsmedel är vilken substans som helst i vilken en annan är upplöst. Ämnet som löses kallas lösta ämnet. När ett lösningsmedel är upplöst i ett lösningsmedel skapas en lösning. En lösning kokar vanligen vid en högre punkt än det rena lösningsmedlet.

Slutsatser

Det enklaste sättet att byta kokvätskans kokpunkt är att ändra omgivningstrycket. Genom att använda ett slutet system för att höja det konstanta trycket ökar kokpunkten för en vätska. Att sänka omgivningstrycket, antingen genom att öka höjden eller skapa ett vakuum på ett konstant sätt, sänker samma vätskans kokpunkt. Kokpunkten är beroende av bindningarnas styrka mellan molekylerna. Av denna anledning kommer tillsats av ett lösningsmedel till vätskan att skapa starkare bindningar mellan molekylerna, höja lösningens kokpunkt utan att öka trycket.