Kemister definierar en mol av en förening som Avogadros antal molekyler i den föreningen. Du kan använda denna information för att beräkna antalet mol i ett prov av en förening med en känd vikt eller massa. Omvänt, om du vet hur mycket mol av den förening du har, kan du beräkna provets vikt eller massa. Dessa beräkningar gäller om föreningen är en fast, flytande eller gas, men för att utföra någon av dem behöver du veta molekylmassan av föreningen. Så länge du vet den kemiska formeln av föreningen kan du slå upp sin molekylmassa.

TL; DR (för länge, läste inte)

För att hitta antalet mol av en förening du har till hands, kolla upp molekylvikten för föreningen och dela det numret i den vikt du har till hands. Om du vet antalet molar kan du hitta vikten genom att multiplicera antalet mol med molekylvikten.

Om massa och vikt

I kemi ser man ofta orden massa och vikt som används utbytbart. Även om vikt är ett mått på tyngdkraften på ett objekt medan massan är den mängd materia den innehåller, är de två kvantiteterna väsentligen ekvivalenta, så länge som alla mätningar utförs i jordens gravitation. Om du utför experiment i rymden blir skillnaden viktig. I metriska systemet är enheterna för massa och vikt samma: gram och kilo.

Bestämning av molekylvikt

Varje förening är en samling av atomer, och varje atom har en karaktäristisk vikt. Den visas under atomen symbolen i det periodiska bordet. Exempelvis är väteets atomvikt 1,008 (vanligtvis avrundad till 1) och den för syre är 15,999 (vanligtvis avrundad till 16). En vattenmolekyl (H _{2O) innehåller två väte och ett syre, så molekylviktet av vatten är 18. Mängdenheterna är atommassanheter, vilka vid bedömning av makroskopiska mängder är ekvivalenta med gram /mol. >}

Exempel: Vilken är molekylvikten för natron (natriumbikarbonat)?

Kemisk formel för natriumbikarbonat är NaHCO _{3. En molekyl innehåller 1 natriumatom (atomvikt 23), 1 väteatom (atomvikt 1), 1 kolatom (atomvikt 12) och 3 syreatomer (atomvikt 16). Genom att lägga till dessa tillsammans får du molekylvikt av natriumbikarbonat, vilket är 23 + 1 + 12 + (3 • 16) = 84 gram /mol.}

Bestämning av antal molar av en förening med känd massa

När du har hittat molekylvikten vet du vikten av en mol av en förening. För att hitta antalet mol i ett prov, väger du bara det och delar vikten med molekylvikten. Kvoten är lika med antalet mol.

Exempel: Hur många mol finns i 300 gram natriumbikarbonat?

Natriumvätekarbonatets molekylvikt är 84 gram /mol. Dela det här numret i vikten för att hitta antalet mol: 300 gram ÷ 84 gram /mol = 3,57 mol.

Bestämning av vikt för ett känt antal mol av en förening

Om du vet hur många moler du har av en förening, du kan hitta hur mycket växten väger. Allt du behöver göra är att multiplicera molekylvikten med antalet moler du har till hands.

Exempel: Hur mycket kostar 7 mol natriumbikarbonat?

En mols vikt är 84 gram, så vikten på 7 gram är 588 gram, eller 0,588 kilo.