Allt i världen består av partiklar som fungerar olika beroende på det tillstånd de är i. En isbit är gjord av vattenpartiklar, men det är en fast substans eftersom dess partiklar packas tätt ihop, vilket resulterar i det hårda, fast tillstånd.

TL; DR (för länge, läste inte)

När en fast isbit tas bort från en frys, ger den varmare luften sina värmeenergi de behöver för att spridas ihop.

Fast till flytande partiklar

När du tar isbitar ur frysen börjar smältningen omedelbart eftersom lufttemperaturen runt isbitarna är varmare än temperaturen i frys. Vatten fryser vid noll grader Celsius (32 grader Fahrenheit). De fasta ispartiklarna absorberar värmeenergi från den varmare luften, vilket ger partiklarna energi och gör det möjligt för dem att röra sig från varandra. Flytande partiklar rör fortfarande varandra, men de är längre ifrån varandra än fasta partiklar. De glider förbi varandra och har inte en vanlig form som fastämnen gör. Detta är vad som händer när iskuben (en fast) blir till vatten (en vätska). Anledningen till att en isbit tar upp ett mycket mindre område än vad det gör när det smälter är att de enda kompakta partiklarna har spridit sig och tar upp mer utrymme.

Vätska till gaspartiklar

Du kanske tror att en isbit har smält helt när den blir flytande, men processen kan gå mycket längre. Om temperaturen kring vätskan når sin kokpunkt på 100 grader C (12 grader F), avdunstar vattnet och blir till vattenånga. Värmen ger vätskepartiklarna tillräckligt med energi för att bryta sig från varandra tills de är sparsamt åtskilda, de kan inte ses med blotta ögat. De är nu slumpmässigt ordnade och kan röra sig fritt i alla riktningar.

Påskynda smältprocessen

Om du vill smälta isbitar snabbare måste du sänka isens fryspunkt - smälta det in i en vätska vid en lägre temperatur än normalt. Det enklaste sättet att göra detta är att spruta salt (natriumklorid) på isbitar. Rena isbitar innehåller bara is och vatten, som sägs vara i dynamisk jämvikt med varandra. Balansen mellan frysning och smältning kan bibehållas vid fryspunkten 0 grader C (32 grader F) om inte förhållandena förändras på ett sätt som gynnar en av processerna över den andra. Att tillsätta salt förändrar förutsättningarna för att saltmolekylerna löser upp i vattnet, men packar inte lätt in i molekylklasser i fastämnet. Det finns färre vattenmolekyler på vätskans sida eftersom något av vattnet har ersatts med salt, så att graden av frysning sjunker.