Vid rumstemperatur behöver du minst 100 gram vatten för att lösa upp cirka 35 gram salt; om temperaturen ändras ändras även mängden salt som vatten kan lösa upp. Den punkt där vatten inte längre kan lösa salt kallas mättnad, och det händer när saltet du tillsätter bara går till botten av lösningen. Det finns också flera faktorer som underlättar saltets löslighet i vatten.

TL; DR (för lång; läste inte)

I allmänhet kan du lösa upp 35 gram salt i 100 ml vatten. Att öka temperaturen kan emellertid hjälpa dig att lösa mer.
Temperaturökning

De flesta ämnen diffunderar i vatten i direkt proportion till temperaturökningen. Vissa element löses också lätt i vatten med den minsta temperaturökningen, som salt kaliumnitrat. Lösligheten av natriumklorid eller bordsalt påverkas endast något av temperaturökningen. Bortsett från detta ökar saltet också temperaturen vid vilken vatten kokar. Med 100 gram nästan kokande vatten (cirka 200 till 212 grader F) kan du lägga till cirka 40 gram salt innan det blir mättat.
Temperaturminskning

Salt upplöses snabbare i varmt vatten än i kallt vatten. Omvänt till värme sänker salt temperaturen vid vilken vatten fryser. Att tillsätta salt som lösningsmedel till vatten (lösningsmedel) vid vattenens frysningstemperatur förstör vattenjämvikt. Saltmolekyler tävlar med och förskjuter vattenmolekylerna, men kommer att avvisa is som bildas vid denna tidpunkt. Saltet ökar vattenens smältpunkt, vilket innebär att salt bromsar issmältningen. Att lägga till mer salt kommer att skapa en betydligt lägre smält- och fryspunkt för vatten.
Mättad eller omättad saltlösning

I en omättad saltlösning hydreras de lösta molekylerna (saltet) av lösningsmedlet (vatten) och minskar således storleken på saltkristallerna och löser så småningom saltet. I en mättad lösning uppnås en jämviktspunkt där kristallpartiklarna antingen håller sig att spridas eller fastna vid kristallen och bildar kristaller med mindre storlek i vatten. Vid rumstemperatur uppnås mättnadspunkten när vattnet inte längre kan ta in några saltmolekyler, varigenom två separata lager av löst ämne (salt) och lösningsmedel (vatten) bildas. Vid ett antal grader under fryspunkten för vatten, cirka -5,98 grader F, kan vatten inte längre innehålla fler saltmolekyler. Vid denna tidpunkt observeras en blandning av fast is och kristallsalt.
Salttyp

En faktor som man bör tänka på när man studerar saltlöslighet i vatten är typen av salt som används. Till exempel diffunderar bergsalt mindre lätt än bordsalt eller cannersalt. Detta beror på att bergsaltet har fler föroreningar, vilket tar mer tid för att vattenmolekylerna bryts upp.