Elektroner kretsar kring en atoms kärna vid uppsatta energinivåer som är kända som huvudsakliga energinivåer eller elektronskal. Varje elektronskal består av en eller flera subshells. Per definition reservalenselektroner i subshell längst bort från atomens kärna. Atomer tenderar att acceptera eller förlora elektroner om det kommer att resultera i ett fullt yttre skal. Valenceelektroner påverkar därmed direkt hur element uppträder i en kemisk reaktion.
Hitta valenselektroner för alla delar utom övergångsmetaller
Hitta önskat element på det periodiska bordet. Varje kvadrat på det periodiska bordet innehåller bokstavssymbolen för ett element som skrivs direkt under elementets atomnummer.
Sök till exempel elementet syre på bordet. Syre representeras av symbolen "O" och har ett atomnummer av 8.
Bestäm gruppens nummer och periodnummer för elementet. De vertikala kolumnerna i det periodiska bordet, räknat från vänster till höger, 1 till 18, kallas grupper. I det periodiska systemet finns element med liknande kemiska egenskaper i samma grupp. De horisontella raderna i det periodiska bordet, från 1 till 7, kallas perioder. Perioder motsvarar antalet elektronskal som innehas av atomer av elementen i den raden.
Syre hittas i period 2, grupp 16.
Använd regeln för det periodiska tabellen till ditt element . Regeln är följande: Om ett element inte är en övergångsmetall, ökar valenselektronerna i antal när du räknar grupper åt vänster åt höger, längs en period. Varje ny period börjar med en valenselektron. Uteslut grupp 3 till 12. Dessa är övergångsmetaller, som har speciella omständigheter.
Följande regel: Element i grupp 1 har en valenselektron; element i grupp 2 har två valenselektroner; element i grupp 13 har tre valenselektroner; element i grupp 14 har fyra valenselektroner; och så vidare upp till grupp 18. Element i grupp 18 har åtta valenselektroner, förutom helium, som bara har två.
Syre ligger i grupp 16 på det periodiska bordet, så det har sex valenselektroner.
Hitta valenselektroner för övergångsmetaller
Var medveten om den unika elektronkonfigurationen av övergångsmetaller.
Valenselektroner är i allmänhet vad som är kvar efter alla inre delhålen i en atomen har fyllts. Övergångsmetaller kan dock ha subshells som inte är helt fyllda. En atom kan tendera att acceptera eller förlora elektroner från en ofullständig delhölje om det gör det kommer att resultera i en fullständig subshell, så subshellelektroner kan uppträda som valenselektroner. Med strikt definition har de flesta övergångsmetaller två valenselektroner, men kan ha ett större spektrum av tydliga valenselektroner.
Sök övergångsmetallen på det periodiska bordet och notera gruppnumret. Använd järn som ett exempel, en övergångsmetall med symbolen Fe, atomnummer 26, lokaliserad i period 4, grupp 8.
Bestäm avståndet av tydliga valenselektroner. Genom att konsultera följande tabell:
Grupp 3: 3 valenselektroner Grupp 4: 2-4 valenselektroner Grupp 5: 2-5 valenselektroner Grupp 6: 2-6 valenselektroner Grupp 7: 2-7 valenselektroner Grupp 8: 2-3 valenselektroner Grupp 9 : 2-3 valenselektroner Grupp 10: 2-3 valenselektroner Grupp 11: 1-2 valenselektroner Grupp 12: 2 valenselektroner
Elementets järn är i grupp 8 och har därför två eller tre uppenbara valens elektroner.
TL; DR (för länge, läste inte)
Elektroniska skal är märkta K, L, M, N, O, P och Q eller helt enkelt 1 till 7; börjar med skalet närmast kärnan och flyttar ut. Varje elektronskal kan hålla ett fast, maximalt antal elektroner: K-skalet rymmer högst två elektroner, L-skalet innehåller åtta elektroner, M-skalet innehåller artonelektroner och N-skalet rymmer högst trettiotvå elektroner. Teoretiskt sett kan O-skalet innehålla femtio elektroner och P-skalet kan innehålla 70 elektroner, men inget naturligt förekommande element har mer än trettiofem elektroner i ett enda skal.
Det maximala antalet valenselektroner för en atom är åtta.
Det finns två rader av element som anges under huvudtabellen på det periodiska diagrammet, lantaniderna och aktiniderna. Alla lantanider hör till period 6, grupp 3. Actinider hör till i period 7, grupp 3. Dessa element kallas inre övergångsmetaller.
