Elektroner kretsar runt en atomkärnan vid inställda energinivåer kända som huvudsakliga energinivåer eller elektronskal. Varje elektronskal består av ett eller flera underskal. Per definition reser valenselektroner i underskalet längst bort från atomens kärna. Atomer tenderar att acceptera eller förlora elektroner om detta kommer att resultera i ett fullständigt yttre skal. Följaktligen påverkar valenselektroner direkt hur element uppträder i en kemisk reaktion.
Hitta valenselektroner för alla element utom övergångsmetaller
Leta upp önskat element i det periodiska systemet. Varje kvadrat på det periodiska bordet innehåller bokstämsymbolen för ett element tryckt direkt under elementets atomnummer.
Hitta till exempel elementets syre på bordet. "O" och har ett atomnummer på 8.
Bestäm gruppnumret och periodnumret för elementet. De vertikala kolumnerna i det periodiska systemet, som räknas från vänster till höger, 1 till 18, kallas grupper. I den periodiska tabellen finns element med liknande kemiska egenskaper i samma grupp. De horisontella raderna i det periodiska systemet, från 1 till 7, kallas perioder. Perioder motsvarar antalet elektronskal som har atomer i elementen i den raden.
Syre finns i period 2, grupp 16.
Tillämpa regeln i det periodiska systemet på ditt element . Regeln är som följer: Om ett element inte är en övergångsmetall, ökar valenselektroner i antal när du räknar grupper från vänster till höger, under en period. Varje ny period börjar med en valenselektron. Uteslut grupper 3 till 12. Dessa är övergångsmetaller som har speciella omständigheter.
Följande regel: Element i grupp 1 har en valenselektron; element i grupp 2 har två valenselektroner; element i grupp 13 har tre valenselektroner; element i grupp 14 har fyra valenselektroner; och så vidare upp till grupp 18. element i grupp 18 har åtta valenselektroner, förutom helium, som bara har två.
Syre finns i grupp 16 på det periodiska systemet, så det har sex valenselektroner.
Hitta valenselektroner för övergångsmetaller
Var medveten om den unika elektronkonfigurationen för övergångsmetaller.
Valenselektroner är i allmänhet är det som återstår efter att alla de inre delarna av en atom har fyllts. Övergångsmetaller kan dock ha underskal som inte är helt fyllda. En atom kan ha en tendens att acceptera eller förlora elektroner från ett ofullständigt underskal om detta kommer att resultera i ett fullständigt underskal, så subhellelektroner kan uppträda som valenselektroner. I strikt definition har de flesta övergångsmetaller två valenselektroner, men kan ha ett större utbud av synliga valenselektroner.
Leta reda på övergångsmetallen på det periodiska systemet och notera gruppnumret. Använd järn som exempel, en övergångsmetall med symbolen Fe, atomnummer 26, belägen vid period 4, grupp 8.
••• raeva /iStock /Getty-bilder
Bestäm området för synliga valenselektroner.by konsultera följande tabell:
Grupp 3: 3 valenselektroner Grupp 4: 2-4 valenselektroner Grupp 5: 2-5 valenselektroner Grupp 6: 2-6 valenselektroner Grupp 7: 2-7 valenselektroner Grupp 8: 2-3 valenselektroner Grupp 9: 2-3 valenselektroner Grupp 10: 2-3 valenselektroner Grupp 11: 1-2 valenselektroner Grupp 12: 2 valenselektroner
Elementet järn är i grupp 8 , och har därför två eller tre uppenbara valenselektroner.
Tips
Elektronskal är märkta K, L, M, N, O, P och "Q or simply 1 to 7;", 3, [[börjar med skalet närmast kärnan och flyttar ut. Varje elektronskal kan innehålla ett fast, maximalt antal elektroner: K-skalet har maximalt två elektroner, L-skalet har åtta elektroner, M-skalet har arton elektroner och N-skalet har maximalt trettiotvå elektroner. Teoretiskt kan O-skalet innehålla femtio elektroner och P-skalet kan innehålla sjuttiotvå elektroner, men inget naturligt förekommande element har mer än trettiotvå elektroner i ett enda skal.
Det maximala antalet valenselektroner för en atom är åtta.
Det finns två rader med element som listas nedanför huvudtabellen i det periodiska diagrammet, lanthaniderna och aktiniderna. Alla lanthanider tillhör under period 6, grupp 3. Aktinider hör till period 7, grupp 3. Dessa element är kända som inre övergångsmetaller.
