TL; DR (för länge, läste inte)
För att hitta numret av neutroner i en isotop, subtrahera antalet protoner från isotopens atommassa. Elementets atomnummer är lika med antalet protoner. Beräkningen av antalet neutroner blir då atommassan av isotopen minus elementets atomnummer är lika med antalet neutroner. För uran-235, atomnummer 92, är antalet neutroner 235-92 = 143 eller 143 neutroner.
Partiklar i atomer
Nästan alla atomer innehåller tre huvudpartiklar: protoner, neutroner och elektroner. Protoner och neutroner utgör kärnan, eller centrum, av atomen. Elektroner, mycket mindre än protoner och neutroner, cirklar kärnan, zippar runt med ljusets hastighet. Protoner har en positiv laddning, neutroner har ingen laddning, och elektroner har en negativ laddning. I en neutral atom är antalet protoner lika med antalet elektroner, men antalet neutroner motsvarar inte alltid antalet protoner.
Identifiera Atomer
Antalet protoner i en Atomen bestämmer vilken typ av element atomen bildar. Vätgas, första elementet på det periodiska bordet, har bara en proton. Helium, andra på det periodiska bordet, har två protoner. Guld, nummer 79 på det periodiska bordet, har 79 protoner. Elementets periodiska tabell visar elementen i ordning av antalet protoner i atomerna.
Atomer av isomer
En isotop av ett element betyder atomer med samma atomnummer men olika massnummer . Så, isotoper av ett element har ett annorlunda antal neutroner. Väte har tre isotoper. Vätgas, den vanligaste formen av atomen, har en proton och en elektron. Deuterium, en isotop av väte, har bara en proton och en elektron, men har också en neutron. Tritium, en annan isotop av väte, har fortfarande bara en proton och en elektron men har två neutroner.
Beräkna Neutroner
En atoms massa består av protonernas och neutronernas kombinerade massor. Elektronernas massa är försumbar i atomens totala massa. Protonmått om en atommassanhet och neutroner mäter endast lite mer än en atommassanhet. För att hitta antalet neutroner i atomen, subtrahera atomnumret från atommassan.
Atomenumret och den genomsnittliga atommassan finns på det periodiska bordet. Massan av olika isotoper skrivs emellertid ofta som en del av isotopens namn. Uran-235 betyder elementet uran, atomnummer 92, har 92 protoner och en atomvikt på 235. Å andra sidan har uran-238 en massa av 238 men har fortfarande endast 92 protoner. En alternativ metod för att skriva en isotop visar atommassan som en superskript och atomnumret som ett abonnement. Uran-235 kan också skrivas som 235 92 U där U är standardförkortningen för uran. Med användning av väteisotoper som exempel har den "normala" väteatomen en atommassa av 1, och atomnumret är 1, vilket betyder atomen endast har en proton. Med hjälp av formeln ger atommassan 1 minus atomnumret eller antalet protoner 1 en ekvation 1-1 = 0, så väteatomen har 0 neutroner. Å andra sidan har tritium, en isotop av väte, en atommassa av 3 men atomantalet väte förblir 1 eftersom atomen endast har en proton. Med hjälp av ekvationen är atommassan minus atomnummer lika med antalet neutroner, ger 3-1 = 2, så tritium har 2 neutroner. Ett annat gemensamt element, kol, har också flera isotoper. Den normala kolatomen, atomnummer 6, har en atomvikt på 12. Med hjälp av formeln är atommassan minus atomnummer lika med antalet neutroner, visar 12-6 = 6, så kol-12-atomen har 6 neutroner. Carbon-14, som används för radioaktiv ålder, daterar fossiler under 10 000 år gammal, har fortfarande 6 protoner men har en atomvikt på 14. Beräkning av antalet neutroner använder samma formel, så 14-6 = 8, så kol-14 har 8 neutroner i dess kärna.
