Den enda gången du ser ett tal till vänster om formeln för en kemisk förening är när föreningen är inblandad i en reaktion, och du tittar på ekvationen för reaktionen. När du ser ett tal i detta sammanhang kallas det en koefficient, och det är där för att balansera ekvationen. En balanserad reaktionsekvation är en som visar samma antal element på både reaktantsidan och produktsidan, vilket krävs enligt lagen om bevarande av massa. Det lilla numret som du ser till höger om symbolen för ett element kallas ett prenumeration. Detta nummer anger antalet atomer av det element som finns närvarande i föreningen. Vid balansering av en ekvation kan du ändra koefficienterna men inte abonnenterna.

TL; DR (för länge, läste inte)

Numret framför en kemisk formel i en reaktion ekvationen kallas koefficienten. Det är där för att balansera ekvationen.

Ett enkelt exempel på användning av koefficienter

Tänk på en av de mest grundläggande reaktionerna i naturen: Kombinationen av syre och vätgas för att bilda vatten. Den obalanserade ekvationen för reaktionen är:

H _{2 (vätgas) + O 2 (syrgas) -> H 20 (vatten)}

En snabb titt på denna ekvation visar två väteatomer på båda sidor, vilket är bra, men det finns bara en syreatom på produktsidan och på reaktantsidan, det finns två. Du kan fixa detta genom att placera en koefficient på 2 framför vattenmolekylen:

H _{2 + O 2 -> 2H 2O}

men detta obalanser väteatomer, så det sista steget är att lägga till en koefficient på 2 framför H _{2-molekylen på reaktantsidan;}

2H _{2 + O 2 -> 2H 2O}

På grund av de tillsatta koefficienterna finns det nu fyra väten och två oxygener på båda sidor, och ekvationen är balanserad.

Steg för balansering av ekvationer

Du balanserar ekvationer genom att justera koefficienter, med tanke på att prenumerationerna ingår i föreningens formler och inte kan ändras. Här är en typisk strategi:

Identifiera den mest komplexa föreningen

Välj ett element som visas i denna förening och i en enda reaktant, om möjligt. Lägg till en koefficient för att balansera antalet av detta element på båda sidor av ekvationen. Koefficienten kan ligga på reaktant- eller produktsidan.

Balansera polyatomiska joner som en enhet

Lägg till en koefficient för att balansera sådana joner som NO _{3 ^{- (nitrat) eller CO 3 2- (karbonat) utan att bryta dem till komponentelement. När du till exempel kombinerar kalcium med salpetersyra är produkterna vätegas och kalciumnitrat. Den obalanserade ekvationen är:}}

Ca + HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}

Det finns två nitratjoner på produktsidan och endast en på reaktantsidan. Lös det genom att lägga till en koefficient på 2 framför salpetersyran på reaktantsidan. Att göra så gör också antalet väte på båda sidor lika. Den balanserade ekvationen är således:

Ca + 2HNO _{3 -> H 2 + Ca (NO 3) 2}

Balansera resten av elementen

Du kan fortfarande behöva lägga till koefficienter för att balansera element som inte är lika på båda sidor av ekvationerna. Ibland måste du lägga till koefficienter på båda sidor. Detta är till exempel sant att balansera antalet syreatomer på båda sidor av ekvationen för förbränning av heptan:

C _{7H 16 + 11O 2 → 7 CO 2 + 8H 2O}

Dubbelkontroll

Räkna alla atomer av varje element på båda sidor av reaktionen för att se till att detsamma. För reaktioner som involverar stora molekyler kan det hjälpa till att göra ett bord.