Du kan bestämma koncentrationen av löst ämne i en lösning som en vikt-till-viktprocent, en vikt-till-volymprocent eller volym-till-volymprocent. I detta sammanhang är vikt synonymt med massa, så en massprocent betyder den relativa vikten av lösningen till lösningens vikt, och du kan uttrycka den som "viktprocent." Men det är också vanligt att relatera vikt till volym och uttrycka resultatet som "procent vikt till volym." Hur som helst, så länge du känner till de kemiska formlerna för lösta ämnen och lösningsmedlet (som vanligtvis är vatten), ger viktprocenten dig möjlighet att beräkna hur många mol löst ämne som finns i lösningen. Från detta är det möjligt att bestämma molariteten hos lösningen, som är antalet mol löst ämne per liter lösning.

TL; DR (för lång; läste inte)

Om du känner till viktprocenten för en lösning kan du hitta vikten av lösta ämnen. Dela upp detta med dess molekylvikt för att hitta antalet mol och dela med volym av lösning för att hitta molariteten.
Procent efter vikt vs. Procent Vikt till volym.

Du kan uttrycka en viktprocent lösning som x viktprocent av lösta ämnen. Detta är den föredragna metoden för att uttrycka koncentration av kommersiella syralösningar. Exempelvis är kommersiell koncentrerad saltsyra vanligtvis en 37 viktprocent lösning. Det är mer meningsfullt att uttrycka mycket utspädda vattenlösningar, till exempel de som används i biologisk forskning, i procent vikt till volym. Eftersom vatten har en densitet på 1 g /ml, uppgår detta till en viktprocent, eftersom ett givet antal milliliter vatten väger det antalet gram.
Molarity of a Percent by Weight Solution |

Antag du har en x-procentig lösning som väger W gram. Vikten av löst ämne är då W _{s \u003d x /100 • W. Slå upp föreningens molekylvikt och dela upp det antalet i W s för att hitta antalet mullvader du har till hands. För att hitta molaritet, mät lösningens volym och dela upp den i antalet mol. För detta beräkningsarbete, se till att först konvertera viktenheter till gram och volymenheter till liter.
Molaritetsexempel}

Vad är molariteten för 900 ml av en 37 viktprocent lösning av HCl?

Lösningens vikt i lösningen är 37/100 • 50 g \u003d 18,5 g. HCl består av en väteatom (atomvikt 1 g /mol) och en kloratom (atomvikt 35 g /mol), så dess molekylvikt är 36 g /mol. Dela upp detta i vikten i lösningen för att få 0,51 mol. För att hitta molaritet, dela detta nummer med volymen, som är 0,09 liter. Svaret är 5,7 mol /liter.

Vad är molariteten för 3 uns av en 3-procentig saltlösning?

Du kan anta att det är en koncentration mellan vikt och volym. Det gör beräkningar enklare om du konverterar volym till liter, så använd den här konverteringen: 1 uns \u003d 0,03 liter. Du har 0,09 liter lösning eller 90 ml. Eftersom vatten väger 1 gram per milliliter är provets vikt 90 gram. Det är en 3-procentig lösning, så vikten av det lösta ämnet är 3/100 • 90 \u003d 2,7 g.

Den kemiska formeln för salt är NaCl och med tanke på att atomvikterna för natrium och klor är 23 g /mol respektive 35 g /mol, dess molekylvikt är 58 g /mol.

Dela upp molekylvikten i vikten av löst ämne i lösningen för att hitta antalet mol: 2,7 g ÷ 58 g /mol \u003d 0,047 mol.

Dividera med lösningens volym för att hitta molaritet: M \u003d (0,047 mol ÷ 0,09 liter) \u003d 0,52 mol /liter.