Atomer och molekyler är oändligt små, och alla ämnen som är tillräckligt stora för att väga innehåller så stort antal att de skulle vara omöjliga att räkna även om du kunde se dem. Så hur vet forskare hur många molekyler som finns i en viss mängd av en specifik förening? Svaret är att de förlitar sig på Avogadros antal, vilket är antalet atomer i en mol av föreningen. Så länge du känner till den kemiska formeln för föreningen, kan du slå upp atomvikterna hos atomerna som utgör den och du vet vikten av en mol. Multiplicera det med den vikt du har till hands och multiplicera sedan med Avogadros antal - antalet partiklar i enheten som kallas en mullvad - för att hitta antalet molekyler i ditt prov.

TL; DR (för lång ; Läste inte)

Om du vet vikten av föreningen i gram kan du hitta antalet molekyler genom att slå upp vikterna hos komponentatomerna, beräkna hur många mol du har och multiplicera det antalet av Avogadros nummer, som är 6,02 X 10 ^{23.
Avogadros nummer}

Avogadros nummer introducerades inte av dess namngivare, den italienska fysikern Amadeo Avogadro (1776-1856). Istället föreslogs det först av den franska fysikern Jean Baptiste Perrin 1909. Han myntade termen när han bestämde den första tillnärmningen genom att observera slumpmässiga vibrationer av mikroskopiska partiklar suspenderade i vätskor och gaser. Efterföljande forskare, inklusive den amerikanska fysikern Robert Millikan, hjälpte till att förfina det, och idag definierar forskare Avogadros antal som 6.02214154 x 10 ^{23 partiklar per mol. Oavsett om ämnet är i fast, gasformigt eller flytande tillstånd, innehåller en mol alltid Avogadros antal partiklar. Det är definitionen av en mullvad.
Hitta molekylvikten för en förening.}

Varje atom har en specifik atommassa som du kan slå upp i elementets periodiska tabell. Du kan hitta det som numret precis under elementets namn, och det ges vanligtvis i atommasseenheter. Det betyder helt enkelt att en mol av elementet väger det visade antalet i gram. Exempelvis är vätets atommassa 1,008. Detta betyder att en mol väte väger 1,008 gram.

För att hitta molekylvikten för en molekyl eller förening måste du veta dess kemiska formel. Från det kan du räkna antalet enskilda atomer. Efter att ha letat upp atomvikten för varje element kan du sedan lägga till alla vikterna för att hitta vikten på en mol i gram.
Exempel

1. Vad är vätgasens molekylvikt?

Vätgas är en samling av H _{2 molekyler, så du multiplicerar atommassan med 2 för att få molekylmassan. Svaret är att en mol vätgas väger 2,016 gram.}

2. Vad är molekylvikten för kalciumkarbonat?

Den kemiska formeln för kalciumkarbonat är CaCO _{3. Atomvikten för kalcium är 40,078, kolens vikt är 12,011 och syrgas 15,999. Den kemiska formeln innehåller tre syreatomer, så multiplicera vikten av syre med 3 och lägg till den till de andra två. När du gör det hittar du vikten av en mol kalciumkarbonat till 100,086 gram.
Beräkna antalet molekyler}

När du väl vet en molekylvikt för en förening vet du hur mycket Avogadros antal är För att hitta antalet molekyler i ett prov, dela provets vikt med vikten på en mol för att få antalet mol och multiplicera sedan med Avogadros antal.

1. Hur många molekyler finns det i 50 gram vätgas (H _2)?

Molekylvikten på 1 mol H _{2-gas är 2,016 gram. Dela upp detta i antalet gram du har och multiplicera med 6,02 x 10 ^{23 (Avogadros nummer avrundas till två decimaler). Resultatet är (50 gram ÷ 2,016 gram) X 6,02 x 10 23 \u003d 149,31 X10 23 \u003d 1,49 X 10 25 molekyler.}}

2. Hur många kalciumkarbonatmolekyler finns det i ett prov som väger 0,25 gram?

En mol kalciumkarbonat väger 100,086 gram, så 0,25 mol väger 0,25 /100,86 \u003d 0,0025 gram. Multiplicera med Avogadros antal för att få 0,015 X 10 ^{23 \u003d 1,5 x 10 21 molekyler i detta prov.}