För att beräkna det totala antalet atomer i 14,5 g natriumacetat (CH3COONa), måste vi bestämma molmassan för natriumacetat och använda Avogadros antal (6,022 x 10^23 atomer/mol) för att omvandla massan till antalet atomer .

1. Beräkna molmassan av natriumacetat:

- Molär massa av Na =22,99 g/mol

- Molmassa av C =12,01 g/mol

- Molär massa av H =1,008 g/mol

- Molmassa O =16,00 g/mol

Molmassa CH3COONa =(22,99 g/mol) + (3 x 12,01 g/mol) + (3 x 1,008 g/mol) + (3 x 16,00 g/mol)

=82,03 g/mol

2. Beräkna antalet mol i 14,5 g natriumacetat:

Antal mol =Massa / Molar massa

=14,5 g / 82,03 g/mol

=0,1767 mol

3. Bestäm det totala antalet atomer:

Eftersom det finns en natriumatom, tre kolatomer, tre väteatomer och tre syreatomer i varje molekyl av natriumacetat, kan vi multiplicera antalet mol med det totala antalet atomer per molekyl.

Totalt antal atomer =(Antal mol) x (Totalt antal atomer per molekyl)

=0,1767 mol x (1 Na + 3 C + 3 H + 3 O)

=0,1767 mol x (1 + 3 + 3 + 3)

=0,1767 mol x 10

=1,767 x 10^23 atomer

Därför är det totala antalet atomer i 14,5 g natriumacetat cirka 1,767 x 10^23 atomer.