Den empiriska formeln för en förening representerar det enklaste heltalsförhållandet av element som finns i föreningen. För att bestämma den empiriska formeln för föreningen som bara innehåller fosfor och syre, måste vi först beräkna massan av syre i föreningen.

Med tanke på att föreningen är 56,35% fosfor, kan syremassan beräknas enligt följande:

Massa av syre =Total massa av förening - Massa av fosfor

Syrgasmassa =100 % - 56,35 % =43,65 %

Nu måste vi omvandla den procentuella sammansättningen av varje element till antalet mol. Molmassan av fosfor (P) är 30,97 g/mol och molmassan av syre (O) är 16,00 g/mol.

Mol fosfor =(56,35 g P) / (30,97 g/mol) =1,82 mol P

Mol syre =(43,65 g O) / (16,00 g/mol) =2,73 mol O

Därefter måste vi hitta det enklaste heltalsförhållandet av mol genom att dividera både antalet mol med det minsta antalet mol:

Mol fosfor (förenklat) =1,82 mol P / 1,82 mol =1

Mol syre (förenklat) =2,73 mol O / 1,82 mol ≈ 1,5

För att få heltal kan vi multiplicera båda de förenklade molerna med 2:

Mol fosfor (slutlig) =1 × 2 =2

Mol syre (slutlig) =1,5 × 2 =3

Därför är den empiriska formeln för föreningen P2O3.