Berylliums ringa storlek och höga joniseringsenergi resulterar i starkare metallisk bindning och högre smältpunkt jämfört med andra alkaliska jordartsmetaller. När du rör dig nedåt i gruppen från beryllium till radium ökar elementens atomradier, och joniseringsenergierna minskar. Detta leder till svagare metallisk bindning och lägre smältpunkter.

Dessutom har beryllium en relativt hög kokpunkt på grund av dess höga joniseringsenergi. Joniseringsenergin är den energi som krävs för att avlägsna en elektron från en atom. Ju högre joniseringsenergi, desto starkare attraktion mellan kärnan och elektronerna. Denna starka attraktion gör det svårare att separera elektronerna från kärnan, vilket resulterar i en högre kokpunkt.

Här är en tabell som sammanfattar smältpunkterna och kokpunkterna för alkaliska jordartsmetaller:

| Element | Smältpunkt (°C) | Kokpunkt (°C) |

|---|---|---|

| Beryllium | 1 287 | 2,477 |

| Magnesium | 650 | 1 090 |

| Kalcium | 842 | 1,484 |

| Strontium | 768 | 1,382 |

| Barium | 727 | 1,640 |

| Radium | 973 | 1,737 |

Som du kan se har beryllium den högsta smältpunkten och kokpunkten av alla alkaliska jordartsmetaller.