För att beräkna volymen av producerad CO2 måste vi först bestämma antalet mol CaCO3 i 10 gram. Den molära massan av CaCO3 är 100,09 g/mol.

Antal mol CaCO3 =10 g / 100,09 g/mol =0,0998 mol

Enligt den kemiska ekvationen för nedbrytning av CaCO3, producerar 1 mol CaCO3 1 mol CO2.

Antal mol producerad CO2 =0,0998 mol

Nu kan vi använda den ideala gaslagen (PV =nRT) för att beräkna volymen CO2 som produceras vid STP (standardtemperatur och -tryck). Vid STP är temperaturen 0oC (273,15 K) och trycket 1 atm (101,325 kPa). Den molära volymen av en gas vid STP är 22,4 L/mol.

Volym producerad CO2 =(0,0998 mol) * (22,4 L/mol) =2,23 L

Därför är volymen CO2 som produceras från den fullständiga reaktionen av 10 gram CaCO3 vid STP 2,23 L.