1. Laddningsdensitet: MgCl2 dissocierar i vatten och bildar Mg2+ och 2Cl- joner. Mg2+-jonen har en högre laddningstäthet än K+-jonen. Detta innebär att Mg2+-joner kan interagera starkare med den negativt laddade ytan av As2S3-partiklar, vilket leder till bättre koagulering.

2. Jonisk styrka: En lösnings jonstyrka är ett mått på koncentrationen av joner i lösningen. MgCl2 har högre jonstyrka än KCl. Detta innebär att MgCl2 kan minska den elektrostatiska repulsionen mellan As2S3-partiklar, vilket gör att de kan komma närmare varandra och koagulera.

3. Löslighet: MgCl2 är mer lösligt i vatten än KCl. Detta innebär att MgCl2 kan användas i högre koncentrationer utan risk för utfällning. Högre koncentrationer av MgCl2 kan leda till effektivare koagulering av As2S3.

4. Hydrolys: MgCl2 genomgår hydrolys i vatten och producerar H+- och OH-joner. H+-jonerna kan reagera med ytan av As2S3-partiklar och bilda olösliga metallhydroxider som överbryggar partiklarna och främjar koagulering.

Sammanfattningsvis gör den högre laddningstätheten, jonstyrkan, lösligheten och förmågan att genomgå hydrolys MgCl2 till ett bättre koaguleringsmedel för As2S3 jämfört med KCl.