Na2CO3(aq) + 2HCl(aq) → 2NaCl(aq) + H2O(l) + CO2(g)
Eftersom natriumkarbonat är en primär standard används den i stor utsträckning för noggrann bestämning av koncentrationen av HCl-lösningar. För att utföra titreringen vägs en känd massa av natriumkarbonat exakt och löses i vatten. Den resulterande lösningen tillsätts sedan långsamt till HCl-lösningen under konstant omrörning tills slutpunkten uppnås.
Slutpunkten för titreringen bestäms med hjälp av en indikator, som ändrar färg som svar på pH-förändringen. En vanlig indikator för titrering av HCl med natriumkarbonat är metylorange, som övergår från rött till gult när pH i lösningen ökar. Ekvivalenspunkten uppnås när mängden tillsatt natriumkarbonat är stökiometriskt ekvivalent med mängden HCl som finns i lösningen.
Genom att noggrant registrera volymen HCl som krävs för att nå ekvivalenspunkten kan den exakta koncentrationen av HCl-lösningen beräknas exakt. Denna titreringsmetod är tillförlitlig, exakt och kan ge exakta resultat för att bestämma koncentrationen av HCl-lösningar i olika analytiska och laboratoriemiljöer.
